题目内容
15．按如图装置进行实验（N装置中两个电极均为石墨棒），下列描述正确的是（ ）
| A． | a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小 | |
| B． | a、b连接，装置M中若有0.1 mol SO42-移到Cu电极，装置N中C2极放出H2 2.24 L（标准状况） | |
| C． | a、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出 | |
| D． | 不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同 |
分析 如果a、b连接时，左边装置是原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，C1是阳极，电极反应式为OH--4e-=2H2O+O2↑，C2是阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑；
如果a、b不连接时，左边装置不能构成原电池，只有锌和稀硫酸发生置换反应，据此分析解答．
解答 解：A．a、b连接，M是原电池，铜电极上氢离子放电生成氢气，导致溶液酸性减弱，N中电解水，导致硫酸浓度增大，所以工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小，故A正确；
B．a、b连接，M是原电池，所以装置M中若有0.1molSO42-移到Zn电极，而不是铜极，故B错误；
C．a、b未连接时，装置N中不发生反应，所以装置N中C1电极上无气体析出，故C错误；
D．a、b连接时，装置M中发生原电池反应，Cu作正极，有气体生成，a、b不连接时，锌和氢离子直接反应，接触面上析出气体，所以观察到的实验现象不相同，故D错误；
故选A．
点评 本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，题目难度不大．
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5．a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素，a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl-的核外电子数相等，a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，d是生活中用量最大的金属，其简单离子有两种常见价态，下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子半径：c＞b＞a | |
| B． | a与c形成化合物的溶液有毒，要密封保存于玻璃瓶中 | |
| C． | a2b2与d的一种较高价态离子的盐溶液混合时会产生大量的b2 | |
| D． | d高价离子在溶液中与c的低价离子因发生氧化还原反应而不能大量共存 |
+H2O
G
．
3．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2•6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）．
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．当pH=5时，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-12 mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3+沉淀完全．
（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“操作A”的名称是冷却．
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2[ | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．当pH=5时，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-12 mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3+沉淀完全．
（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“操作A”的名称是冷却．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有极性键的分子一定是极性分子 | |
| B． | 键能越大，表示该分子越容易受热分解 | |
| C． | 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 | |
| D． | H-Cl的键能为431.8KJ/mol，H-I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | VSEPR模型就是分子的空间构型 | |
| B． | 在共价化合物分子中一定存在σ键 | |
| C． | Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6 | |
| D． | 共价键键长越短，键能一定越大 |