题目内容
15.按如图装置进行实验(N装置中两个电极均为石墨棒),下列描述正确的是( )A. | a、b连接,工作一段时间后装置M中溶液pH变大,装置N中溶液pH变小 | |
B. | a、b连接,装置M中若有0.1 mol SO42-移到Cu电极,装置N中C2极放出H2 2.24 L(标准状况) | |
C. | a、b未连接时,装置N中C1电极上有气体析出 | |
D. | 不论a、b是否连接,装置M中观察到的实验现象相同 |
分析 如果a、b连接时,左边装置是原电池,Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑,C1是阳极,电极反应式为OH--4e-=2H2O+O2↑,C2是阴极,电极反应式为2H++2e-=H2↑;
如果a、b不连接时,左边装置不能构成原电池,只有锌和稀硫酸发生置换反应,据此分析解答.
解答 解:A.a、b连接,M是原电池,铜电极上氢离子放电生成氢气,导致溶液酸性减弱,N中电解水,导致硫酸浓度增大,所以工作一段时间后装置M中溶液pH变大,装置N中溶液pH变小,故A正确;
B.a、b连接,M是原电池,所以装置M中若有0.1molSO42-移到Zn电极,而不是铜极,故B错误;
C.a、b未连接时,装置N中不发生反应,所以装置N中C1电极上无气体析出,故C错误;
D.a、b连接时,装置M中发生原电池反应,Cu作正极,有气体生成,a、b不连接时,锌和氢离子直接反应,接触面上析出气体,所以观察到的实验现象不相同,故D错误;
故选A.
点评 本题考查原电池和电解池原理,明确各个电极上发生的反应是解本题关键,知道电解质溶液中阴阳离子移动方向,题目难度不大.
练习册系列答案
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5.a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素,a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl-的核外电子数相等,a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构,d是生活中用量最大的金属,其简单离子有两种常见价态,下列说法正确的是( )
A. | 离子半径:c>b>a | |
B. | a与c形成化合物的溶液有毒,要密封保存于玻璃瓶中 | |
C. | a2b2与d的一种较高价态离子的盐溶液混合时会产生大量的b2 | |
D. | d高价离子在溶液中与c的低价离子因发生氧化还原反应而不能大量共存 |
3.工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质),并用来生产Zn(NO3)2•6H2O晶体,其工艺流程为:
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
(1)在“酸浸”步骤中,为提高锌的浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是适当升高反应温度(或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等).
(2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒.
(3)在“除杂I”步骤中,需再加入适量H2O2溶液,H2O2与Fe2+反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为5.2~5.4.当pH=5时,溶液中c(Fe3+)=2.6×10-12 mol•L-1.(常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39).检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻,取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe3+沉淀完全.
(4)加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+.“操作A”的名称是冷却.
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2[ | 5.4 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
(2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒.
(3)在“除杂I”步骤中,需再加入适量H2O2溶液,H2O2与Fe2+反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为5.2~5.4.当pH=5时,溶液中c(Fe3+)=2.6×10-12 mol•L-1.(常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39).检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻,取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe3+沉淀完全.
(4)加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+.“操作A”的名称是冷却.
20.下列说法正确的是( )
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7.下列说法正确的是( )
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B. | 在共价化合物分子中一定存在σ键 | |
C. | Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6 | |
D. | 共价键键长越短,键能一定越大 |