题目内容
8．下列电子式书写正确的是（ ）| A． | N2： | B． | NH3  | C． | H2O H+[：O：]2-H+ | D． | NaCl  |
分析 A．氮气分子中存在氮氮三键，每个氮原子还含有1对孤对电子对；
B．氨气分子的氮原子中含有1对孤电子对；
C．水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键；
D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
解答 解：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，每个氮原子还含有1对孤对电子对，所以氮气正确的电子式为
，故A错误；
B．氨气分子的氮原子中含有1对孤电子对，氨气分子的电子式为：
，故B错误；
C．水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键，其电子式为
，故C错误；
D．氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，即氯化钠的电子式为，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．
练习册系列答案
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18．下列有关元素化合物的叙述中正确的是（ ）
| A． | 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体 | |
| B． | 检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液 | |
| C． | 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，随后使之褪色 | |
| D． | 普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是纯净物 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 根据反应Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 | |
| B． | 因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生 | |
| C． | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：H2O2比Fe3+强 | |
| D． | 在2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑反应中的还原剂为C和Na |
3．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2•6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）．
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．当pH=5时，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-12 mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3+沉淀完全．
（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“操作A”的名称是冷却．
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2[ | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．当pH=5时，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-12 mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3+沉淀完全．
（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“操作A”的名称是冷却．
13．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，分析正确的是（ ）
| A． | R在周期表的第15列 | |
| B． | 元素Y气态氢化物的沸点小于元素Q气态氢化物的沸点 | |
| C． | 简单离子的半径：X＞Z＞M | |
| D． | Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有极性键的分子一定是极性分子 | |
| B． | 键能越大，表示该分子越容易受热分解 | |
| C． | 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 | |
| D． | H-Cl的键能为431.8KJ/mol，H-I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定 |
1．蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）
Ⅱ．提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol•L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水．已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
请回答：
（1）步骤Ⅱ中加入适量的0.1mol•L-1H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+；可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是A（填字母序号）
A．MgO B．Na2CO3 C．蒸馏水 D．NaOH
（2）工业上常以Mg2+的转化率为考查指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”反应）
②图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）
Ⅱ．提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol•L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水．已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
| Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
| 沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（1）步骤Ⅱ中加入适量的0.1mol•L-1H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+；可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是A（填字母序号）
A．MgO B．Na2CO3 C．蒸馏水 D．NaOH
（2）工业上常以Mg2+的转化率为考查指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”反应）
②图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．