17．对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（　　）
①高温 ②低温 ③低压 ④高压 ⑤催化剂 ⑥加氨 ⑦除氨．
A．②④⑤B．②④⑦C．①④⑤D．②③⑥
16．水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10-14 mol2•L-2，K（35℃）=2.1×10-14 mol2•L-2．则下列叙述不正确的是（　　）
A．纯水的pH随着温度的升高而降低B．在35℃时，[H+]＞[OH-]
C．在25℃和35℃时，[H+]=[OH-]D．水的电离是吸热的
15．若溶液中由水电离产生的[OH-]=1×10-14 mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，NO3-，Cl-
C．K+，Na+，Cl-，AlO2-D．K+，NH4+，SO42-，NO3-
14．下列反应的离子方程式中，可以用H++OH-=H2O 表示的是（　　）
A．醋酸与KOH溶液B．氢氧化铜与盐酸
C．NaHSO4溶液与氨水D．硝酸与Ba（OH）2溶液
13．向含有AgI的饱和溶液中：
（1）加入固体AgNO3，则[I-]变小．（填“变大”“变小”或“不变”下同）
（2）若改加更多的AgI，则[Ag+]将不变．
（3）若改加AgBr固体，则[I-]变小，而[Ag+]变大．
12．在CaCO3（Ksp=4.9×10-9mol2•L-2）、CaF2（Ksp=1.5×10-10mol3•L-3）、Ca3（PO4）2（Ksp=2.1×10-33mol5•L-5）这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为CaF2＞CaCO3＞Ca3（PO4）2．
11．存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（　　）
A．活性炭、吸附剂B．KMnO4、氧化剂C．氯化钠、干燥剂D．硅胶、干燥剂
10．下列化学用语正确的是（　　）
A．次氯酸钙的化学式：CaClO
B．氟离子结构示意图：
C．质量数为137的钡原子：${\;}_{137}^{56}$Ba
D．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-
9．吸热反应N2（g）+O2 （g）?2NO（g），在2000℃时，K=6.2×10-4.2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？否
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行？逆向移动．
8．已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0  达平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（　　）
A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强
 0  168433  168441  168447  168451  168457  168459  168463  168469  168471  168477  168483  168487  168489  168493  168499  168501  168507  168511  168513  168517  168519  168523  168525  168527  168528  168529  168531  168532  168533  168535  168537  168541  168543  168547  168549  168553  168559  168561  168567  168571  168573  168577  168583  168589  168591  168597  168601  168603  168609  168613  168619  168627  203614 

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