题目内容

9.吸热反应N2(g)+O2 (g)?2NO(g),在2000℃时,K=6.2×10-4.2000℃时,在10L密闭容器内放入2.94×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2,通过计算回答:
(1)此反应的初始状态是否为化学平衡状态?否
(2)若非化学平衡状态,反应将向哪个方向进行?逆向移动.

分析 (1)Qc=$\frac{{c}^{2}(NO)}{c({N}_{2})×c({O}_{2})}$=$\frac{(2.94×1{0}^{-4})^{2}}{2.50×1{0}^{-2}×4.0×1{0}^{-3}}$=8.6×10-4>K,所以初始状态不是化学平衡状态;
(2)因为Qc>K,所以平衡逆向移动.

解答 解:(1)Qc=$\frac{{c}^{2}(NO)}{c({N}_{2})×c({O}_{2})}$=$\frac{(2.94×1{0}^{-4})^{2}}{2.50×1{0}^{-2}×4.0×1{0}^{-3}}$=8.6×10-4>K,所以初始状态不是化学平衡状态;故答案为:否;
(2)因为Qc>K,所以平衡逆向移动,故答案为:逆向移动.

点评 本题考查了平衡常数含义和表达式的计算应用,掌握基础是关键,题目较简单.

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