题目内容
11．存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（ ）| A． | 活性炭、吸附剂 | B． | KMnO4、氧化剂 | C． | 氯化钠、干燥剂 | D． | 硅胶、干燥剂 |
分析 空气中有水蒸气、氧气，存放食品和药品易和空气中的水蒸气、氧气反应变质，存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能除去水蒸气、氧气，据此分析解答．
解答 解：A．活性炭不是透明胶状颗粒，故A错误；
B．KMnO4不是透明胶状颗粒，不是干燥剂，故B错误；
C．氯化钠不具有吸水的特性，不能作为干燥剂使用，也不能吸收氧气，故C错误；
D．硅胶的主要成分为SiO2•nH2O，硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，能吸附多种物质，常用作干燥剂、吸附剂，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了硅胶的结构和用途，题目十分简单，平时学习注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
相关题目
1．某饱和一元醛和饱和一元酮的混合物共0.1mol，质量为5.8g，此混合物和足量的银氨溶液发生银镜反应可析出8.64g银，则该混合物中的醛是（ ）
| A． | HCHO | B． | CH3CHO | C． | CH3CH2CHO | D． | CH3CH2CH2CHO |
2．下列物质属于强电解质的是（ ）
| A． | CH3COOH | B． | BaSO4 | C． | NH3H2O | D． | SO3 |
19．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变 | |
| B． | 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液的pH减小 | |
| C． | 电解氯化钾溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：1 | |
| D． | 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：2 |
6．在一定温度下，容积不变的密闭容器里，能说明A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 单位时间生成nmol A的同时生成3n mol | |
| B． | B．容器内压强不随时间的变化而变化 | |
| C． | A，B，C的浓度相等的状态 | |
| D． | A，B，C的分子个数比为1：3：2 |
16．水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10-14 mol2•L-2，K（35℃）=2.1×10-14 mol2•L-2．则下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 纯水的pH随着温度的升高而降低 | B． | 在35℃时，[H+]＞[OH-] | ||
| C． | 在25℃和35℃时，[H+]=[OH-] | D． | 水的电离是吸热的 |
20．高纯晶体硅是信息技术的关键材料．
（1）硅元素位于周期表的位置第三周期第ⅣA族．下面有关硅材料的说法中正确的是BCD（填字母）．
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料---光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火焰
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：图1
请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ•mol-1
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用蒸馏（或分馏） 方法提纯SiHCl3．
②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3（g）+H2（g） $\stackrel{一定条件下}{?}$Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示．下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（SiHC{l}_{3}）}{n（{H}_{2}）}$
c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度
③整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑．
（1）硅元素位于周期表的位置第三周期第ⅣA族．下面有关硅材料的说法中正确的是BCD（填字母）．
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料---光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火焰
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：图1
请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ•mol-1
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用蒸馏（或分馏） 方法提纯SiHCl3．
| 物质 | SiHCl3 | SiCl4 | AsCl3 |
| 沸点/℃ | 32.0 | 57.5 | 131.6 |
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（SiHC{l}_{3}）}{n（{H}_{2}）}$
c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度
③整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑．
1．为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验．
（1）图Ⅰ中发生反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，实验中温度计指示的温度逐渐升高（填“升高”或“降低”），原因是锌与稀硫酸反应是放热反应．
（2）图Ⅱ实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释．
（3）若将图中的Cu片替换为Al片，则Al片上的电极反应式为Al-3e-═Al3．
（1）图Ⅰ中发生反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，实验中温度计指示的温度逐渐升高（填“升高”或“降低”），原因是锌与稀硫酸反应是放热反应．
（2）图Ⅱ实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释．
| 实验现象 | 解释原因 |
| Cu片上产生了大量气泡 | Zn、Cu构成原电池，H+在Cu片上得电子产生氢气 |
| 温度计指示的温度无明显变化 | 反应中的化学能主要转化成了电能 |