7．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
6．将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气，以此产物为原料可生产多种产品．
（1）已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是AD．
A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用储氢金属吸收H2
（2）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2（g）?MH2（s）△H＜0（M表示某种合金）．如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系，则T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）某温度下，在2L体积不变的密闭容器中将1molCO和2molH2混合发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），测得不同时刻的反应前后压强关系如表：
反应在前10min的平均速率v（H2）=0.015mol•L-1•min-1．达到平衡时CO的转化率为51%．
（4）CO可以还原某些金属氧化物生成金属单质和CO2，如图2是四种金属氧化物被CO还原时1g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$）]与温度（T）的关系曲线图．
①其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O（填化学式）．
②700℃时CO还原Cr2O3反应中的平衡常数k=10-12．
（5）水煤气处理后，获得的较纯H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．如图3为不同实验条件下进行合成氨反应实验，N2浓度随时间变化示意图．
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图4中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
．
（6）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+，已知在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如图5．请写出1molNH4+（aq）的热化学方程式NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
（1）已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是AD．
A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用储氢金属吸收H2
（2）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2（g）?MH2（s）△H＜0（M表示某种合金）．如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系，则T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）某温度下，在2L体积不变的密闭容器中将1molCO和2molH2混合发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），测得不同时刻的反应前后压强关系如表：
| 时间（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强比（$\frac{{P}_{后}}{{P}_{前}}$） | 0.98 | 0.90 | 0.78 | 0.66 | 0.66 | 0.66 |
（4）CO可以还原某些金属氧化物生成金属单质和CO2，如图2是四种金属氧化物被CO还原时1g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$）]与温度（T）的关系曲线图．
①其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O（填化学式）．
②700℃时CO还原Cr2O3反应中的平衡常数k=10-12．
（5）水煤气处理后，获得的较纯H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．如图3为不同实验条件下进行合成氨反应实验，N2浓度随时间变化示意图．
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图4中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
．（6）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+，已知在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如图5．请写出1molNH4+（aq）的热化学方程式NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
．
；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，该分子的结构式为S=C=S，电子式为
，化学键类型为极性共价键（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）．
4．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（ ）
| A． | 3和17 | B． | 1和8 | C． | 11和8 | D． | 7和12 |
3．下列反应中氯元素仅被还原的是（ ）
| A． | 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 | |
| B． | 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | |
| C． | MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑ | |
| D． | HCl+NaOH═NaCl+H2O |
2．下列电离方程式错误的是（ ）
| A． | NaHCO3=Na++H++CO32- | B． | NaOH=Na++OH- | ||
| C． | H2SO4=2H++SO42- | D． | KCl=K++Cl- |
1．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ）
| A． | NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 | |
| B． | 该反应中，热能转化为产物内部的能量 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H=-Q kJ/mol（Q＞0） |
12．甲、乙两烧杯分别装有100mL相同pH的氨水和氢氧化钠溶液，向其中各加入10mL 0.1mol/L AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成，下列判断错误的是（ ）
| A． | 两烧杯中的沉淀可能一样多 | |
| B． | 两烧杯中沉淀的最大可能值均为0.078g | |
| C． | 反应后两烧杯中溶液的pH可能：甲＜乙 | |
| D． | 两烧杯中反应的离子方程式不同 |
11．已知Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），化工生产中常用MnS（s）作沉淀剂去除废水中的Cu2+．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 当c（Cu2+）=c（Mn2+）时该反应达到平衡 | |
| B． | 从该反应原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大 | |
| C． | 该反应的平衡常数K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$ | |
| D． | 往平衡体系中加入少量CuSO4（s）后，c（ Mn2+）不变 |
10．下列说法中正确的是（ ）
0 168406 168414 168420 168424 168430 168432 168436 168442 168444 168450 168456 168460 168462 168466 168472 168474 168480 168484 168486 168490 168492 168496 168498 168500 168501 168502 168504 168505 168506 168508 168510 168514 168516 168520 168522 168526 168532 168534 168540 168544 168546 168550 168556 168562 168564 168570 168574 168576 168582 168586 168592 168600 203614
| A． | 多糖是很多个单糖分子按照一定的方式通过分子内脱水而结合成的 | |
| B． | 淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们的通式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体 | |
| C． | 多糖在性质上跟单糖、双糖不同，一般不溶于水，没有甜味，没有还原性 | |
| D． | 淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖 |