题目内容

3．下列反应中氯元素仅被还原的是（　　）
A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．HCl+NaOH═NaCl+H2O

分析 反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．

解答 解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；
B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；
C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；
D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）
A．在自然界中以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与任何酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定
6．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池．已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为：
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
2O2+8e-+4H2O=8OH-
下列有关说法中错误的是（　　）
A．CH4在负极上反应；O2在正极上反应B．放电过程中电解质溶液的碱性减弱
C．此电池属于环境友好电池D．此电池中化学能100%转化为电能
3．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb
10．下列说法中正确的是（　　）
A．多糖是很多个单糖分子按照一定的方式通过分子内脱水而结合成的
B．淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们的通式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
C．多糖在性质上跟单糖、双糖不同，一般不溶于水，没有甜味，没有还原性
D．淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖
8．由铜、锌和稀硫酸组装的原电池中，下列叙述正确的是（　　）
A．铜为正极，发生氧化反应B．锌为负极，被氧化
C．用酒精替代稀硫酸电池会正常工作D．电池放电后，溶液变为蓝色
15．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（　　）
A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．苯和水D．汽油和苯
12．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系． 
（1）第二周期元素碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为O＞N＞C（用元素符号表示）．
（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se
（用元素符号表示）．
（3）第 IIIA族元素原子具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质．
①[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为sp3；
②不考虑空间构型，[B（OH）4]-的结构可用示意图表示为．
（4）过渡区元素铜的离子是人体内多种酶的辅因子．某化合物Y 与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子：
①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式1s22s22p63s23p63d10；
②该离子中含有化学键的类型有ACD（选填字母）．
A．极性键     B．离子键  C．非极性键   D．配位键
③向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图乙所示．写出该反应的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
13．在体积为2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L-1•s-1，则反应进行10s后容器中B的物质的量是（　　）
A．2.8 molB．1.6 molC．0.4 molD．3.2 mol

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