题目内容
1.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中.然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固.由此可见( )A. | NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 | |
B. | 该反应中,热能转化为产物内部的能量 | |
C. | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
D. | 反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H=-Q kJ/mol(Q>0) |
分析 反应过程中醋酸逐渐凝固,说明HCl和NH4HCO3反应过程中温度降低,则该反应是吸热反应,反应物的总能量低于生成物的总能量,以此解答该题.
解答 解:A.醋酸逐渐凝固,说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低,即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应,故A错误;
B.该反应为吸热反应,即吸收的热量转化为产物内部的能量,故B正确;
C.因反应为吸热反应,则反应物的总能量低于生成物的总能量,故C错误;
D.书写热化学方程式时,应注明物质的状态,因反应为吸热反应,所以焓变大于0,正确的热化学方程式为:NH4HCO3(g)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+CO2↑(g)+H2O(l)△H=Q kJ/mol(Q>0),故D错误.
故选B.
点评 本题考查化学反应能量变化判断、热化学方程式书写方法,为高频考点,注意掌握反应过程中的能量变化与反应物、生成物总能量的关系,明确吸热反应与放热反应的区别及判断方法.
练习册系列答案
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4.在下列五种物质的组合中,既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟盐酸反应的化合物是( )
①Al ②Al(OH)3 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3.
①Al ②Al(OH)3 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3.
A. | ①②③ | B. | ①③⑤ | C. | ②③⑤ | D. | ②④⑤ |
8.某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质.欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在,我们设计了如下实验,请你认真填写下面的实验报告.
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
1向盛放溶液的试管中加入足量HNO3. | 有气泡产生 | 证明有CO32-. |
2继续向试管中加入足量Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明有SO42-. |
3过滤,向滤液中加适量的AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明有Cl-. |
6.将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气,以此产物为原料可生产多种产品.
(1)已知:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,达到平衡后,体积不变时,能提高H2O的平衡转化率的措施是AD.
A.升高温度B.增加碳的用量C.加入催化剂D.用储氢金属吸收H2
(2)某些合金可用于储存氢,金属储氢的原理可表示为:M(s)+xH2(g)?MH2(s)△H<0(M表示某种合金).如图1表示温度分别为T1、T2时,最大吸氢量与氢气压强的关系,则T1<T2(填“<”、“>”或“=”).
(3)某温度下,在2L体积不变的密闭容器中将1molCO和2molH2混合发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),测得不同时刻的反应前后压强关系如表:
反应在前10min的平均速率v(H2)=0.015mol•L-1•min-1.达到平衡时CO的转化率为51%.
(4)CO可以还原某些金属氧化物生成金属单质和CO2,如图2是四种金属氧化物被CO还原时1g[$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$)]与温度(T)的关系曲线图.
①其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O(填化学式).
②700℃时CO还原Cr2O3反应中的平衡常数k=10-12.
(5)水煤气处理后,获得的较纯H2用于合成氨:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92.4kJ•mol-1.如图3为不同实验条件下进行合成氨反应实验,N2浓度随时间变化示意图.
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂.
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在图4中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图.
(6)饮用水中的NO3-主要来自于NH4+,已知在微生物作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-,两步反应的能量变化示意图如图5.请写出1molNH4+(aq)的热化学方程式NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol.
(1)已知:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,达到平衡后,体积不变时,能提高H2O的平衡转化率的措施是AD.
A.升高温度B.增加碳的用量C.加入催化剂D.用储氢金属吸收H2
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(3)某温度下,在2L体积不变的密闭容器中将1molCO和2molH2混合发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),测得不同时刻的反应前后压强关系如表:
时间(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比($\frac{{P}_{后}}{{P}_{前}}$) | 0.98 | 0.90 | 0.78 | 0.66 | 0.66 | 0.66 |
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①其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O(填化学式).
②700℃时CO还原Cr2O3反应中的平衡常数k=10-12.
(5)水煤气处理后,获得的较纯H2用于合成氨:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92.4kJ•mol-1.如图3为不同实验条件下进行合成氨反应实验,N2浓度随时间变化示意图.
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂.
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在图4中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图.
(6)饮用水中的NO3-主要来自于NH4+,已知在微生物作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-,两步反应的能量变化示意图如图5.请写出1molNH4+(aq)的热化学方程式NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol.
10.下列鉴别方法可行的是( )
A. | 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 | |
B. | 用二氧化碳鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液 | |
C. | 用铁片鉴别稀H2SO4和浓H2SO4 | |
D. | 用相互滴加的方法鉴别NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 |
11.已知烯烃在一定条件下氧化时,键断裂.如RCH═CHR′可氧化成RCHO和R′CHO,下列烯烃中,经氧化可得到乙醛和丁醛的是( )
A. | 1-己烯 | B. | 2-己烯 | C. | 3-已烯 | D. | 2-甲基-2-戊烯 |