4．甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2     
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（　　）
A．0.4△H1+0.05△H3B．0.4△H1+0.05△H2C．0.4△H1+0.1△H3D．0.4△H1+0.2△H3
3．下列事实与氢键有关的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．氨气在水中溶解度很大
2．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．在元素周期表中，每一列就是一个族
B．主族元素都是短周期元素
C．副族元素都是金属元素
D．元素周期表每个长周期包含32种元素
1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1＞Q2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1        S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2
C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1      C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1       0.5H2（g）+0.5 Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2
20．A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41．②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个．③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A形成两种化合物．
据此填写下列空白：
（1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：S 2-＞Cl-＞Na+
（2）B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HCl＞H2S＞CH4
（3）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
19．有X、Y、Z三种元素，其中X的负一价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性．在其氧化物中，相对分子质量分别是62和78．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色．Z和X的原子最外层电子数相等．试回答：
（1）元素符号：XI，YNa，ZCl．
（2）Y的两种氧化物为Na2O和Na2O2．用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因．Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了置换反应反应（填基本反应类型）．有关反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2．
18．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．
物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
根据上述数据回答（1）～（4）题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（3）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气（填写分子式）．
（4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？能．你的根据是生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定．
17．已知甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的物质，常温下，戊是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系．
（1）若甲是一种黑色晶体，且具有磁性．乙是一种常见的挥发性酸，丁为无色气体，则反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（2）若甲是一种紫红色单质，乙是一种常见的难挥发性酸，反应时生成的丁是无色气体，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，将过量丁气体通入到石蕊溶液中，将看到的现象为：溶液变红
（3）若实验室中利用固体甲和固体乙的反应制备气体丙，丙是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则甲、乙为：NH4Cl、Ca（OH）2（填化学式），实验室通常如何证明有丙生成：湿润的红色石蕊试纸．
（4）若甲为常见有色气体单质，乙为强碱，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O已知丙由三种元素组成，其电子式．
16．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，期中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
（3）A与D形成原子个数比为1：1化合物的电子式为：
（4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，试写出利用该反应原理在生活中的一个用途：供氧剂、呼吸面具
（5）若X为正盐，加热该盐的化学方程式为：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
（6）用电子式表示EF的形成过程：
（7）B、C、F三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞H2NO3＞H2CO3．
15．一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L气体（标况），将该气体与0.325molO2混合溶于水，恰好无气体剩余．则反应中消耗硝酸的物质的量（　　）
A．1.2molB．1.1molC．1.8 molD．1.6mol
 0  168374  168382  168388  168392  168398  168400  168404  168410  168412  168418  168424  168428  168430  168434  168440  168442  168448  168452  168454  168458  168460  168464  168466  168468  168469  168470  168472  168473  168474  168476  168478  168482  168484  168488  168490  168494  168500  168502  168508  168512  168514  168518  168524  168530  168532  168538  168542  168544  168550  168554  168560  168568  203614 

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