下列事实与氢键有关的是( )A．HF.HCl.HBr.HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4.SiH4.GeH4.SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．氨气在水中溶解度很大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列事实与氢键有关的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
	B．	水加热到很高的温度都难以分解
	C．	CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔点随相对分子质量的增大而升高
	D．	氨气在水中溶解度很大

分析 A、根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性性之间的关系判断；
B、根据水的分解破坏的键判断；
C、根据范德华力对物质性质的影响判断；
D、氨气分子与水分子之间存在氢键．

解答解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质．
A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故A错误．
B、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故B错误；
C、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；
D、氨气分子与水分子之间存在氢键，增大了氨气的溶解性，故D正确；
故选D．

点评本题考查氢键的知识，题目难度不大，注意氢键只与物质的物理性质有关，与化学性质无关．

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13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）

AlCl₃ 和NaOH

金刚石和水晶

14．如图1是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

请回答下列问题：
（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是

．
（4）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（写离子符号）．
（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═4H₂O（l）+N₂（g）△H=-1676 kJ/mol．
（6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：
①溶液a和溶液b分别为HCl、H₂S（写化学式）．
②溶液a与固体a反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
③非金属性⑧＜（填“＞”或“＜”）⑨，请从原子结构的角度解释原因S的原子半径大于Cl的原子半径，所以得电子的能力比Cl弱．

11．在某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11．
（1）该温度下水的离子积常数K_w=10^-13．
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合．
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=1：10．
②若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=10：1．

18．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．

物质	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答（1）～（4）题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A
A．H₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂
（2）X₂+H₂=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（3）相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气（填写分子式）．
（4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？能．你的根据是生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定．

8．下列元素属于第三周期的是（　　）

已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略去），请回答下列问题：
（1）请写出F的化学式Na₂O₂；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为0.2moL．
（2）若A为Cl₂，C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应①的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，A为非金属单质，则A与B分别为C、浓H₂SO₄．（写化学式）
（4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则反应①的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

12．物质组成为C₃H₆O₂的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的物质是（　　）

氢氧化钠溶液

13．（1）指出配合物K₂[Cu（CN）₄]的配离子、中心离子、配位体、配位数：Cu²⁺、CN^-、4．
（2）在[Fe（CN）₆]^3-中，中心原子的配位数为6，配体的立体构型是直线形．
（3）配合物[Cr（H₂O）₄Br₂]Br•2H₂O中，中心原子的化合价为+3，内界的电荷数为+1．