Question

15．一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L气体（标况），将该气体与0.325molO₂混合溶于水，恰好无气体剩余．则反应中消耗硝酸的物质的量（　　）

• A． 1.2mol
• B． 1.1mol
• C． 1.8 mol
• D． 1.6mol

Answer 1

分析 根据二氧化氮、一氧化氮和氧气反应的原理方程式：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，此时得到的硝酸的量即为气体的物质的量，根据电子守恒计算金属铜的物质的量，进而计算显示酸性的硝酸的物质的量即可，消耗的硝酸的物质的量=显示酸性的硝酸的物质的量+做氧化剂的硝酸的物质的量．

解答 解：整个反应过程，金属铜失电子，氧气得到电子，根据得失电子守恒，设金属铜的物质的量是n，则2n=0.325×2（2-0），解得n=0.65mol，所以显示酸性的硝酸在硝酸铜中，其物质的量是0.65mol×2=1.3mol，做氧化剂的硝酸的物质的量即为11.2L气体（标况）的物质的量$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以反应中消耗硝酸的物质的量是1.3mol+0.5mol=1.8mol．
故选C．

点评 本题涉及元素守恒以及电子守恒在化学反应的计算中的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等．