题目内容
4.甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3
常温下取体积为4:1的甲烷和氢气混合气体11.2L(标况),完全燃烧后恢复常温,放出热量为( )
A. | 0.4△H1+0.05△H3 | B. | 0.4△H1+0.05△H2 | C. | 0.4△H1+0.1△H3 | D. | 0.4△H1+0.2△H3 |
分析 根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量,结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量,再根据热化学反应方程式计算放出的热量.注意燃烧后恢复至常温,氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算.
解答 甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,甲烷和氢气的体积比为4:1所以甲烷的物质的量为0.5mol×$\frac{4}{5}$=0.4mol,氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol,由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1可知,
0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×△H1kJ/mol=0.4△H1kJ;由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3可知,0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol×$\frac{1}{2}$×△H3kJ/mol=0.05×△H3kJ,所以放出的热量为(0.4△H1+0.05×△H3)kJ,
故选:A.
点评 本题考查根据键能来计算化学反应焓变、根据热化学方程式计算反应热,注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热,题目难度不大.
练习册系列答案
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14.下列说法正确的是( )
A. | 1 mol阿司匹林()与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH最大的物质的量为2mol | |
B. | 汽油、柴油等矿物油与植物油主要成分都是烃,均可以萃取溴水中的溴 | |
C. | 丙氨酸和苯丙氨酸脱水,最多可生成4种二肽 | |
D. | 苯酚能与溴水反应,苯不能与溴水反应,说明苯环对羟基有影响 |
15.关于原电池的下列说法中,正确的是( )
A. | 在正极上发生还原反应 | B. | 化学性质较活泼的金属为正极 | ||
C. | 在外电路,电子流出正极 | D. | 是由电能转化为化学能的装置 |
12.化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是( )
A. | 14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体 | |
B. | 高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体,对人体有害 | |
C. | 光导纤维中所用材料为晶体硅 | |
D. | NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨 |
9.第三周期元素中非金属性最强的是( )
A. | Al | B. | Cl | C. | Mg | D. | Si |
16.(1)我国酸雨属SO2污染型.某校兴趣小组取雨水样品进行实验.每隔一段时间测定雨水的pH,得到的结果如下表
该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4.
(2)下列一组能减少酸雨产生的有效措施是B(填字母).
①少用煤作燃料 ②加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加入石灰 ⑤开发新能源
A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.③④⑤
(3)氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂.家庭使用漂白粉进行消毒时,可直接将漂白粉置于空气中,请写出反应的化学方程式Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO.
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
(2)下列一组能减少酸雨产生的有效措施是B(填字母).
①少用煤作燃料 ②加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加入石灰 ⑤开发新能源
A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.③④⑤
(3)氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂.家庭使用漂白粉进行消毒时,可直接将漂白粉置于空气中,请写出反应的化学方程式Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO.
13.下列物质互为同分异构体的是( )
A. | 1-丁烯和1,3-丁二烯 | B. | 己烷和环己烷 | ||
C. | 尿素和氰酸铵(NH4CNO) | D. | 1,4-二甲苯和1,3,5-三甲苯 |