19．下列说法正确的是（　　）
A．分子间作用力与化学键的键能大小相当
B．分子间作用力远强于化学键，是一种很强的作用
C．氢键主要影响物质的化学性质
D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间存在的相互作用称为分子间作用力
18．20g AO32-中核外电子数比质子数多0.5NA（NA代表阿伏加德罗常数）个，则元素A的相对原子质量为（　　）
A．12B．32C．60D．80
17．如图装置是实验室里常见的气体发生装置，用该装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　）
气体abc
ANO2浓硝酸铜片NaOH溶液
BSO2浓硫酸K2SO3粉末浓硫酸
CNH3浓氨水生石灰碱石灰
DCO2稀硫酸CaCO3粉末NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
16．（1）①元素的第一电离能：Al＜Si（填“＞”或：“＜”）基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5．
②硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是因为硅烷都属于分子晶体，而分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增加，范德华力增强，熔沸点升高．

（2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示：
①硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有ADE（填序号）．
A．离子键       B．共价键      C．金属键   D．范德华力      E．氢键
②在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2杂化、sp3杂化；配位键存在于4号与5号原子之间（填原子的数字标号）；
③在Xm-中，m=2（填数字）．
15．A、B、C、D、E代表五种元素．回答下列问题：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
（2）B元素的一价阴离子和C元素的一价阳离子的电子层排布均与氩相同，则B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．
（3）D元素的三价阳离子的3d轨道为半充满，则其元素符号为Fe，D的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）E元素基态原子的电子排布是前四周期中未成对电子最多的，则其元素符号为Cr，E的外围电子排布式为3d54s1．
14．下列物质的熔沸点比较错误的是（　　）
A．NH3＞PH3B．CO2＞SiO2C．SiCl4＞CCl4D．MgO＞KCl
13．（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①在生成物中，A的晶体类型为离子晶体，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp．
②除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K．
（2）①已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
②原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族且原子序数T比Q
多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2+的未成对电子数是4．
③在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++x R-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++x H+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为[CrCl （H2O）5]2+．
12．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相对位置如右表；A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；C是地壳中含量最多的金属元素．
A
D
（1）A与氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2，写出该化合物在常温下使溴水褪色的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该化合物还是一种重要的化工原料，写出其加聚生成高分子的化学方程式：
（2）B元素的最高氧化物对应的水化物与它的氢化物反应得到离子化合物，则B元素的单质分子空间构型为直线形，写出该单质的一种等电子体：CO、CN-等
（3）C的离子结构示意图为，元素E在周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
11．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

（1）A、C、D、E四种元素依次是F、Al、Cl、Ca （用元素符号表示）
（2）上述四种元素ABCD中第一电离能最小的是Na电负性最大的是F其原子半径由小到大的顺序为F＜Cl＜Al＜Na（均用元素符号表示）
（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是因为HF分子间存在氢键
（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个12．
10．下列各轨道能量由低到高排列的是（　　）
A．1s 2p 3s 3dB．2s 2px  2py 2pzC．1s 3s 3d 4sD．4f 3p 2p 1s
 0  168315  168323  168329  168333  168339  168341  168345  168351  168353  168359  168365  168369  168371  168375  168381  168383  168389  168393  168395  168399  168401  168405  168407  168409  168410  168411  168413  168414  168415  168417  168419  168423  168425  168429  168431  168435  168441  168443  168449  168453  168455  168459  168465  168471  168473  168479  168483  168485  168491  168495  168501  168509  203614 

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