题目内容

18.20g AO32-中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个,则元素A的相对原子质量为(  )
A.12B.32C.60D.80

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算核外电子与质子的物质的量之差,而AO32-离子中核外电子数与质子数之差为2,进而计算AO32-离子的物质的量,再根据M=$\frac{m}{n}$计算AO32-离子的摩尔质量,进而计算A的相对原子质量.

解答 解:AO32-离子核外电子与质子的物质的量之差为$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=0.5mol,
而AO32-离子中核外电子数与质子数之差为2,则AO32-离子的物质的量为$\frac{0.5mol}{2}$=0.25mol,
故AO32-离子的摩尔质量为$\frac{20g}{0.25mol}$=80g/mol,
故A的相对原子质量为80-16×3=32,
故选B.

点评 本题考查物质的量有关计算,难度不大,侧重考查学生分析计算能力,注意对基础知识的理解掌握.

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