题目内容

13．（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①在生成物中，A的晶体类型为离子晶体，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp．
②除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K．
（2）①已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
②原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族且原子序数T比Q
多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2+的未成对电子数是4．
③在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++x R-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++x H+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为[CrCl （H2O）5]2+．

分析 （1）①利用质量守恒定律来判断出A的化学式，然后判断晶体类型；含极性共价键的分子为CO2，根据价层电子对数判断；
②金属元素电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素电负性越大，非金属元素越活泼；
（2）①等电子体的结构相同，根据氮气的结构分析，三键中含有1个σ键、2个π键；
②原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，再结合核外电子排布规律解答；
③由中和生成的H+需要的NaOH溶液，可得出H+物质的量，进而计算出x，再结合Cr的化合价+3价，求n．

解答 解：（1）①由化学方程式为S+2KNO3+3C→X+N2↑+3CO2↑，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，则A的化学式为K2S，属于离子晶体；含极性共价键的分子为CO2，二氧化碳的结构式为O=C=O，则含有2个价层电子对，所以C原子为sp杂化；
故答案为：离子晶体；sp；
②非金属性越强，则电负性越强，非金属性：O＞N＞C＞K，则电负性O＞N＞C＞K，
故答案为：O＞N＞C＞K；
（2）①CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，
故答案为：1：1；
②原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6，3d能级有4个单电子，
故答案为：3d84s2；4；
③中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，则可以得出H+的物质的量为0.12mol/L×25.00×10-3L=0.0030mol，所以x=$\frac{0.0030}{0.0015}$=2，
Cr的化合价为+3价，结合[CrCln（H20）6-n]x+，有3-n=2，可以得知n=1，即该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+，
故答案为：[CrCl （H2O）5]2+．

点评 本题考查了电负性、晶体类型的判断、杂化轨道、等电子、元素周期表、核外电子排布等，注意把握等电子体原理，根据“周期表中既处于同一周期又位于同一族”确定元素是关键，题目难度中等，易错点是Fe原子失去4s上的2个电子形成Fe 2+，而不是失3d上的电子．

练习册系列答案
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3．某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验．
（1）将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，广口瓶中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，观察到的现象是U型管中的溶液有部分沿导管进入广口瓶，广口瓶中出现浑浊，注射器中的液体自动喷入U型管，且变为红色，产生上述现象的主要原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小．
（2）同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤，取滤液于试管中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明废液中的溶质为NaOH或NaOH和Ca（OH）2（写出所有可能）．
4．下列有机物命名正确的是（　　）
A．2-乙基戊烷B．2-甲基-2-氯丙烷
C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔
1．实验室制乙炔并检验其性质的装置如图．
（1）装置Ⅰ：发生的主要反应是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（2）装置Ⅱ：由于电石中混有CaS、Ca3P2等，二者与水反应与装置Ⅰ中的反应类似．由此推断乙炔气体中混有硫化氢、磷化氢气体．装置Ⅱ的作用是吸收硫化氢气体，避免对乙炔的检验造成干扰
（3）装置Ⅲ：观察到的反应现象是溴水褪色，发生的反应方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2（反应物物质的量1：1）
（4）装置Ⅳ：发生的反应类型是氧化反应．
8．某有机物的结构简式为CH2=CHCH-CHO，该物质所发生的反应判断不正确的是（　　）
A．氧化反应、加成反应B．还原反应、氧化反应
C．氧化反应、取代反应D．加成反应、水解反应
18．20g AO32-中核外电子数比质子数多0.5NA（NA代表阿伏加德罗常数）个，则元素A的相对原子质量为（　　）
A．12B．32C．60D．80
5．一定温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．SO2，O2和SO3的体积分数不再改变
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．SO2与O2的物质的量之和是SO3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加2molSO2，同时增加1molO2
2．在中和热的实验测定中，下列操作中使结果偏高的是（　　）
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取酸碱溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
3．已知分解1mol H2O2放出热量98KJ．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：①H2O2+I-=H2O+IO-（慢）②H2O2+IO-=H2O+O2+I-（快）下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．反应速率与I-浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂
C．该化学反应速率由反应②决定D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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