题目内容
17．
如图装置是实验室里常见的气体发生装置，用该装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）| 气体 | a | b | c | |
| A | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | NaOH溶液 |
| B | SO2 | 浓硫酸 | K2SO3粉末 | 浓硫酸 |
| C | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
| D | CO2 | 稀硫酸 | CaCO3粉末 | NaOH溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于空气，用向上排空法收集，再进一步考虑选项中气体的净化是否合理，以此来解答．
解答 解：A．NO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故A错误；
B．浓硫酸与亚硫酸钾反应生成二氧化硫，浓硫酸干燥，利用向上排空气法收集，装置合理，故B正确；
C．氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，且碱石灰为固体，不能放在洗气瓶中，故C错误；
D．硫酸与碳酸钙在常温下发生反应反应硫酸钙微溶，阻止反应进行，且二氧化碳能被NaOH吸收不能净化二氧化碳，故D错误；
故选B．
点评 本题考查实验装置综合及常见气体的制备实验，为高频考点，把握常见物质的性质及气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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7．已知铁离子，氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱：
（1）①装置A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液溶液，若溶液颜色变红色．则上述解释是合理的．
小组同学另查得资料如下：
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．
（1）①装置A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后 关闭活塞a，点燃酒精灯． （填具体实验操作） | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化．一段时间后CCl4层由无色变为橙色．（填实验现象） | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： Cl2＞Br2＞Fe3+ |
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
| ⅰ．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一个可逆反应． ⅱ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． |
现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液溶液，若溶液颜色变红色．则上述解释是合理的．
小组同学另查得资料如下：
| ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应． ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水． |
如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
5．锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（ ）
| A． | 锗不能与强碱溶液反应 | B． | 氢氧化锗有两性 | ||
| C． | 氧化锗易溶于水 | D． | 氧化锗的化学式为Ge2O3 |
12．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相对位置如右表；A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；C是地壳中含量最多的金属元素．
（1）A与氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2，写出该化合物在常温下使溴水褪色的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该化合物还是一种重要的化工原料，写出其加聚生成高分子的化学方程式：
（2）B元素的最高氧化物对应的水化物与它的氢化物反应得到离子化合物，则B元素的单质分子空间构型为直线形，写出该单质的一种等电子体：CO、CN-等
（3）C的离子结构示意图为
，元素E在周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
| A | ||||
| D |
（2）B元素的最高氧化物对应的水化物与它的氢化物反应得到离子化合物，则B元素的单质分子空间构型为直线形，写出该单质的一种等电子体：CO、CN-等
（3）C的离子结构示意图为
，元素E在周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
2．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是（ ）
| A． | 化石能源物质内部蕴储着大量的能量 | |
| B． | 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 | |
| C． | 物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 | |
| D． | 我国经济发展要全部依靠化石能源 |
9．下列有关实验的做法或说法正确的是（ ）
| A． | 在制备乙烯的实验中，加热时应使温度缓慢上升至170°C | |
| B． | 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 | |
| C． | 将溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反应再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成 | |
| D． | 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 |
6．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2．下列说法正确的是（ ）
| A． | Li是负极，电极反应为Li+e-=Li+ | |
| B． | Li是正极，电极反应为Li+e-=Li- | |
| C． | MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2- | |
| D． | 锂电池是一种环保型电池 |
7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，
（3）写出⑤的最高价氧化物跟⑨的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（4）写出②最低价氢化物跟它的氧化物的水化物形成的所有化合物的化学式NH4NO3、NH4NO2，该化合物中含有的化学键有离子键和共价键．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，
（3）写出⑤的最高价氧化物跟⑨的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（4）写出②最低价氢化物跟它的氧化物的水化物形成的所有化合物的化学式NH4NO3、NH4NO2，该化合物中含有的化学键有离子键和共价键．