5.铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有极其广泛的应用.
(一)用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.FeSO4在水中的溶解度见图.
(1)首先,将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑.此步骤中,分离出液体的方法通常不用过滤,使用的操作是倾析法(填写操作名称).
(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸,在一定温度下使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液.温度宜控制在60℃左右;加热的同时需适当补充水,原因是防止硫酸亚铁晶体析出.反应中应保持n(Fe)/n(H2SO4)>1(填“<”、“>”或“=”).
(3)亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐可稳定存在.如“摩尔盐”,即硫酸亚铁铵[(NH42SO4•FeSO4•6H2O],就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液,再加入饱和(NH42SO4溶液,经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得.过程中稀硫酸的作用是防止硫酸亚铁水解.
(二)用含有少量Al的废铁屑制备Fe2(SO43其操作流程及有关资料如下:

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
开始沉淀的pH2.37.53.4
完全沉淀的pH3.29.74.4
(4)加NaHCO3时,混合液pH值应控制在4.4-7.5之间.
(5)反应Ⅱ中反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.
(6)实际生产中,将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X,混合后重新通入反应Ⅱ中,该设计的目的是节约Fe(NO33、防止NO污染,气体X与NO配比的比例是3:4.
4.盐卤中除含有Mg2+、Cl-外,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH22等.从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质,制备流程如图所示:

(1)从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为BCE
A.加热蒸馏B.加热浓缩C.冷却结晶D.趁热过滤    E.过滤洗涤
(2)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是:防止Mg2+水解,Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+(用适当的文字结合化学用语说明)
(3)用NaClO除去尿素CO(NH22时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为3NaClO+CO(NH22═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH22═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O;加入NaClO的另一个作用是将Fe2+氧化为Fe3+,并形成Fe(OH)3而除去
(4)Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料.
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,且Mg(OH)2(s)═MgO(s)+H2O(s)△H=+81.5kJ/mol.
①下列叙述正确的是B
A.从盐卤或海水中获得Mg(OH)2,工业上选择NaOH作沉淀剂
B.Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C.可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
pH<8.08.0~9.6>9.6
颜色黄色绿色蓝色
25℃时,在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为蓝色.
3.铁的许多化合物在水的净化处理工艺中有着广泛的应用.
Ⅰ.化合物甲是一种暗紫色有光泽的粉末,经组成分析,仅含有Fe、K、O三种元素.水溶性实验表明,化合物甲具有良好的水溶性,且溶解后所得溶液中会逐渐析出红褐色沉淀乙,同时放出一种具有 氧化性的无色单质气体丙.实验测得,当生成标准状况下2.24L气体丙时,会有14.3g沉淀乙析出.
(1)气体丙的电子式为;化合物甲与H2O反应的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-
(2)化合物甲被称为“绿色高效水处理剂”,用文字简要表述其处理水的原理是用高铁酸钾处理水时,+6价铁表现出强氧化性,能杀菌消毒,其还原产物为铁离子,水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中的悬浮杂质;
Ⅱ.氯化铁也是常见的水处理剂.下图为制备氯化铁及进一步氧化制备上述化合物甲的工艺流程.

(1)吸收剂X的化学式为FeCl2;氧化剂Y的化学式为NaClO.
(2)碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(3)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品.该反应的化学方程式为
2KOH+Na2FeO4→甲+2NaOH,该反应发生的原因最可能是A.
A.甲溶解度较Na2FeO4小,析出晶体,促进反应进行
B.甲比Na2FeO4难电离,是更弱的电解质
C.甲是配合物,而Na2FeO4是复盐
(4)结合上述信息,在提纯甲时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用B(填序号).
A.H2O B.稀KOH溶液、异丙醇C.NH4Cl溶液、异丙醇  D.Fe(NO33溶液、异丙醇
Ⅲ.可用滴定分析法测定K2FeO4的纯度,有关反应离子方程式为:
①FeO42-?+CrO2-+2H2O→CrO42-?+Fe(OH)3↓+OH-?
②2CrO42-?+2H+→Cr2O72-?+H2O
③Cr2O7 2-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液定容于250mL容量瓶中.每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol/L的(NH42Fe(SO42标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL.则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%.(答案用小数表示,保留3位小数)
 0  168289  168297  168303  168307  168313  168315  168319  168325  168327  168333  168339  168343  168345  168349  168355  168357  168363  168367  168369  168373  168375  168379  168381  168383  168384  168385  168387  168388  168389  168391  168393  168397  168399  168403  168405  168409  168415  168417  168423  168427  168429  168433  168439  168445  168447  168453  168457  168459  168465  168469  168475  168483  203614 

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