题目内容
10．邻甲基苯甲酸（
）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有（ ）| A． | 6种 | B． | 5种 | C． | 4种 | D． | 3种 |
分析 据有机物属于酯类，且分子结构中有苯环，则应含有-COO-官能团，则取代基分别为-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-COOCH3，有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构．
解答 解：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3共5种，
故选B．
点评 本题考查限制条件下同分异构体的书写，掌握有机物的官能团和结构为解答该题的关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
20．按碳骨架分类，下列说法正确的是（ ）
| A． |  属于醇类化合物 | B． |  属于芳香族化合物 | ||
| C． | CH3CH（CH3）2属于链状化合物 | D． |  属于脂环化合物 |
1．苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 | |
| B． | 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 | |
| C． |  与苹果酸互为同分异构体 | |
| D． | 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 |
．
元素①和⑨形成的化合物甲中含有共价键键，请用电子式表示物质甲的形成过程是
．
5．
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有极其广泛的应用．
（一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．FeSO4在水中的溶解度见图．
（1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是倾析法（填写操作名称）．
（2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．温度宜控制在60℃左右；加热的同时需适当补充水，原因是防止硫酸亚铁晶体析出．反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是防止硫酸亚铁水解．
（二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其操作流程及有关资料如下：
（4）加NaHCO3时，混合液pH值应控制在4.4-7.5之间．
（5）反应Ⅱ中反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（6）实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是节约Fe（NO3）3、防止NO污染，气体X与NO配比的比例是3：4．
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有极其广泛的应用．（一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．FeSO4在水中的溶解度见图．
（1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是倾析法（填写操作名称）．
（2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．温度宜控制在60℃左右；加热的同时需适当补充水，原因是防止硫酸亚铁晶体析出．反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是防止硫酸亚铁水解．
（二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其操作流程及有关资料如下：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（5）反应Ⅱ中反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（6）实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是节约Fe（NO3）3、防止NO污染，气体X与NO配比的比例是3：4．
15．
如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）| a | b | c | |
| A | Al | AlCl3 | Al（OH）3 |
| B | HNO3 | NO | NO2 |
| C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
| D | SO3 | H2SO4 | S |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．
已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述 中正确的是（ ）
已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述 中正确的是（ ）| A． | 每生成2molAB分子吸收b kJ热量 | |
| B． | 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 | |
| C． | 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 1molA-A键和1molB-B键的总键能高于2molA-B键的总键能 |
19．最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕．此前，清华大学也出现过类似的案例．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）
| A． | 铊是易导电的银白色金属 | B． | 能生成+3价离子化合物 | ||
| C． | Tl（OH）3是两性氢氧化物 | D． | Tl3+的氧化能力比Al3+弱 |
20．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
| A． | 干冰、铁、氯化氢 | B． | 生石灰、白磷、纯碱 | ||
| C． | 烧碱、液态氧、碘酒 | D． | 空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O） |