18．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是( )A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼——青夏教育精英家教网——

18．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（　　）

17．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
	B．	某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，则离子浓度一定是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
	C．	pH=3的二元弱酸H₂R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
	D．	将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

16．已知反应：
Ⅰ.2K₂CrO₄+H₂SO₄→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
Ⅱ．Fe₂（SO₄）₃+2HI→2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
Ⅲ．K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O
（1）上述三个反应中，属于非氧化还原反应的是Ⅰ（填序号）
（2）Fe₂（SO₄）₃、K₂Cr₂O₇、I₂的氧化性由强到弱的顺序为K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂；
（3）反应Ⅱ中的还原产物是FeSO₄；
（4）在下式中标出电子转移的方向和数目：K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄→
（5）若用K₂Cr₂O₇与HI反应，每生成12.7g I₂生成，转移电子6.02×10²²个个．

15．在1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中，下列有关离子浓度大小比较中，正确的是（　　）

	A．	c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）		B．	c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		D．	c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
	B．	氨水跟盐酸反应：OH^-+H⁺→H₂O
	C．	氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+H₂O
	D．	碳酸钙跟盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O

13．下列有关化学基本概念的叙述中正确的是（　　）

	A．	可溶性盐的水溶液一定呈中性
	B．	离子化合物中一定含有金属元素
	C．	氧化还原反应中一定有元素化合价的升降
	D．	强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性

12．下列变化属于化学变化的是（　　）

	A．	碘的升华		B．	碘化银用于人工降雨
	C．	液溴的气化		D．	漂白粉久置失效

11．①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；
仅发生共价键破坏的是⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．

10．按要求填空：
（1）写出甲烷一氯取代化学方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
（2）乙烯与溴水反应化学方程式Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂CH₂Br，反应类型为加成反应．

9．下列含有非极性键的共价化合物是（　　）

N₂H₄

0 168272 168280 168286 168290 168296 168298 168302 168308 168310 168316 168322 168326 168328 168332 168338 168340 168346 168350 168352 168356 168358 168362 168364 168366 168367 168368 168370 168371 168372 168374 168376 168380 168382 168386 168388 168392 168398 168400 168406 168410 168412 168416 168422 168428 168430 168436 168440 168442 168448 168452 168458 168466 203614