题目内容
12．下列变化属于化学变化的是（ ）| A． | 碘的升华 | B． | 碘化银用于人工降雨 | ||
| C． | 液溴的气化 | D． | 漂白粉久置失效 |
分析 A．碘的升华是状态变化；
B．利用碘化银能进行人工降雨，碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核；
C．液溴的气化是状态变化；
D．漂白粉长期露置空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO易分解，从而变质．
解答 解：A．碘的升华没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．利用碘化银能进行人工降雨，降雨时用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零高度层以上，碘化银在高空分解2AgI=2Ag+I2，生成银单质和碘单质，形成人工冰核，是化学变化，故B正确；
C．液溴的气化是状态变化，属于物理变化，故C错误；
D．漂白粉长期露置空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO易分解，从而变质，是化学变化，故D正确．
故选BD．
点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．
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2．下已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ．且氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量为（ ）
| A． | 932kJ | B． | 496kJ | C． | 738 kJ | D． | 248 kJ |
3．下列说法不正确的是（ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；
②同位素的性质几乎相同；
③一种元素只能有一种质量数；
④Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；
②同位素的性质几乎相同；
③一种元素只能有一种质量数；
④Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．
| A． | ① | B． | ①② | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 32克O2所含的原子数目为2NA | |
| B． | 常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.2 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LCO2含有NA个分子 | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
7．
某实验过程如图所示：下列有关图③中出现的现象及解释合理的是（ ）
某实验过程如图所示：下列有关图③中出现的现象及解释合理的是（ ）| A． | 铜片溶解，因铜与稀H2SO4反应生成SO2 | |
| B． | 铜片溶解，产生无色气体，该气体为H2 | |
| C． | 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 | |
| D． | 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 |
17．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a | |
| B． | 某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+） | |
| C． | pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） | |
| D． | 将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+） |
．
，反应类型依次是c（选填序号）．
氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应．试写出：