Question

16．已知反应：
Ⅰ.2K₂CrO₄+H₂SO₄→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
Ⅱ．Fe₂（SO₄）₃+2HI→2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
Ⅲ．K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O
（1）上述三个反应中，属于非氧化还原反应的是Ⅰ（填序号）
（2）Fe₂（SO₄）₃、K₂Cr₂O₇、I₂的氧化性由强到弱的顺序为K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂；
（3）反应Ⅱ中的还原产物是FeSO₄；
（4）在下式中标出电子转移的方向和数目：K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄→
（5）若用K₂Cr₂O₇与HI反应，每生成12.7g I₂生成，转移电子6.02×10²²个个．

Answer 1

分析 （1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；
（2）同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱；
（3）化合价降低元素所在的产物是还原产物；
（4）氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升降数值是相等的，据此回答；
（5）根据氧化还原反应中得失电子守恒确定反应物之间的关系，并进行相关计算即可．

解答 解：（1）三个反应中，只有Ⅰ不存在元素化合价的变化，所以属于非氧化还原反应，故答案为：Ⅰ；
（2）在③中氧化剂是K₂C_r2O₇，氧化产物是Fe³⁺，所以氧化性：K₂C_r2O₇＞Fe³⁺，在②中，氧化剂是Fe³⁺，氧化产物是I₂，所以氧化性：Fe³⁺＞I₂，综上，氧化性顺序为：K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂，故答案为：K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂；
（3）氧化还原反应Fe₂（SO₄）₃+2HI→2FeSO₄+I₂+H₂SO₄中，化合价降低的Fe元素得到电子，化合价降低元素所在的产物是还原产物，所以FeSO₄是还原产物，故答案为：FeSO₄；
（4）该氧化还原反应中，化合价升高的铁元素失去电子，化合价降低的铬元素得到电子，得失电子数相等为6，所以反应转移电子数为6，电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；
（5）12.7g I₂的物质的量是$\frac{12.7g}{254g/mol}$=0.05mol，
根据反应：K₂Cr₂O₇+14HI═2KI+2CrI₃+3I₂+7H₂O 转移电子
                                   3          6mol
                                0.05mol    0.1mol
所以转移电子是6.02×10²²个，故答案为：6.02×10²²个．

点评 本题考查学生氧化还原反应的有关概念知识，注意氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关．