9.海水的综合利用,现有流程图如下:

Ⅰ.工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3.请回答:
(1)在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO3、Mg(OH)2
(2)将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中,能生成可循环使用的NH3,该反应的化学方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O.
(3)向饱和食盐水中首先通入的气体是NH3,过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下:
Na2CO3•H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是Na2CO3•H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ•mol-1
(5)产品纯碱中常含有NaCl.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体.则该产品中Na2CO3的质量分数是$\frac{16(b-a)}{11a}$×100%.
Ⅱ.电解饱和食盐水所得气体X,可应用于提取溴单质.请回答:
(1)气体X的化学式为Cl2,反应Ⅱ的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
(2)在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质.用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(g/L),实验过程中应测定的数据有苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量.
(3)电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水,当浓度下降到20%时,收集到氯气的物质的量为97.7mol(溶于溶液中的氯气忽略不计,计算结果保留一位小数).
 0  168192  168200  168206  168210  168216  168218  168222  168228  168230  168236  168242  168246  168248  168252  168258  168260  168266  168270  168272  168276  168278  168282  168284  168286  168287  168288  168290  168291  168292  168294  168296  168300  168302  168306  168308  168312  168318  168320  168326  168330  168332  168336  168342  168348  168350  168356  168360  168362  168368  168372  168378  168386  203614 

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