下列解释事实的方程式不正确的是( )A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水.生成白色胶状沉淀:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁:Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5:NH4++H2O?NH3•H2O+H+D．电解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	B．	加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
	C．	常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
	D．	电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu-2e^-═Cu²⁺

分析 A．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
B．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；
C．铵根离子在溶液中部分水解，溶液显示碱性；
D．电解精炼铜过程中，阳极铜失去电子生成铜离子．

解答解：A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A正确；
B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁，Mg（OH）₂易转化为Fe（OH）₃，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃，故B错误；
C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5，原因是铵根离子在溶液中部分水解，水解的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故C正确；
D．电解精炼铜时阳极铜失去电子生成铜离子，阳极的电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺，故D正确；
故选B．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

	A．	1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole^-
	B．	化合物AE与DE₃有相同类型的化学键
	C．	工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
	D．	元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中

1．化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
	B．	人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
	C．	氢氧化铝可用于制作治疗胃酸过多的药物
	D．	“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气

18．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB 族．Cu²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．
（3）胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如图2：下列说法正确的是BD （填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF₃中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子
（5）Cu₂O的熔点比Cu₂S的高（填“高”或“低”），请解释原因：Cu₂O与Cu₂S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O^2-半径比S^2-半径小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔点更高．
（6）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图3所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp³ _
（7）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；

5．氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图和阳离子交换膜电解槽装置图如下：请回答下列问题：

（1）粗盐含有较多杂质（含Mg²⁺、Ca²⁺），精制过程中加NaOH的作用是除去氯化镁（镁离子）
（2）电解过程中，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl，该工业流程中可循环利用的物质是NaCl
（4）已知某阳离子交换膜电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10Kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通．则理论上计算，电解一个小时后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为35.7%．
（5）通过电解饱和食盐获得的氢气和氯气可用于生产高纯硅，流程如下：
石英沙$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{加热}^{氯气}$四氯化硅$→_{高温}^{氢气}$纯硅
①石英沙的主要成分是SiO₂（填化学式）．在制备过程时，焦炭的作用是还原剂．
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为蒸馏
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．

15．下列有关Ca（ClO）₂溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，K⁺、Cl^-、HCOOH、I^-可以大量共存
	B．	与Na₂SO₃反应的离子方程式：ClO^-+SO₃^2-═SO₄^2-+Cl^-
	C．	不可使用pH试纸测定该溶液的pH
	D．	1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO₂充分反应，产生10 g沉淀

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1的硫酸溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	pH=12的溶液K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
	C．	与铝反应产生大量氢气的溶液：K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-
	D．	酚酞呈红色的溶液：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

19．对于结构

满足的有机物，下列描述中正确的是（　　）

	A．	分子中有2种含氧官能团		B．	能发生取代、加成、消去、氧化反应
	C．	1mol该有机物最多消耗3mol NaOH		D．	苯环上的一溴代物最多有3种

20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	碳化钙（CaC₂）的电子式：Ca²⁺[：C：：C：]^2-
	B．	${\;}_{8}^{18}$O^2-离子的结构示意图：
	C．	2-甲基-2-丙醇的结构简式：
	D．	Na₂S水解的离子方程式：S^2-+2H₂O?2H₂S+2OH^-

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