5．铜的硫化物可用于冶炼金属铜．为测定某试样中Cu2S.CuS的质量分数.进行如下实验:步骤1:在0.750 0g试样中加入100.00mL 0.120 0mol•L-1 KMnO4的酸性——青夏教育精英家教网——

5．铜的硫化物可用于冶炼金属铜．为测定某试样中Cu₂S、CuS的质量分数，进行如下实验：
步骤1：在0.750 0g试样中加入100.00mL 0.120 0mol•L^-1 KMnO₄的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO${{O}_{4}}^{2-}$，铜元素全部转化为Cu²⁺，滤去不溶性杂质．
步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容．取25.00mL溶液，用0.100 0mol•L^-1FeSO₄溶液滴定至终点，消耗16.00mL．
步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH₄HF₂溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1g KI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．用0.050 00mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点（离子方程式为2S₂${{O}_{3}}^{2-}$+I₂═2I^-+S₄${{O}_{6}}^{2-}$），消耗14.00mL．
已知：酸性条件下，Mn${{O}_{4}}^{-}$的还原产物为Mn²⁺．
（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH=2.0，则溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-3 mol•L^-1．（已知室温下K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（2）步骤3若未除去Fe³⁺，则测得的Cu²⁺的物质的量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）计算试样中Cu₂S和CuS的质量分数（写出计算过程）．

4．罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：

（1）化合物C中的含氧官能团为醚键和醛基（填名称）．
（2）反应⑤中加入的试剂X的分子式为C₅H₄N₂Cl₂，则X的结构简式为

．
（3）上述①～④反应中，不属于取代反应的是③（填序号）．
（4）B的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：

等．
Ⅰ．能发生银镜反应，能与FeCl₃溶液发生显色反应；
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢原子．
（5）已知：RBr$→_{△}^{NH_{3}}$RNH₂．根据已有知识并结合相关信息，写出以

、CH₃CH₂OH为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	常温下0.1 mol•L^-1的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，c（N${{H}_{4}}^{+}$）由大到小的顺序为②＞①＞③
	B．	常温下0.4 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中：c（C${{O}_{3}}^{2-}$）+2c（OH^-）=c（HC${{O}_{3}}^{-}$）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
	D．	0.1 mol•L^-1的氨水与0.05 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液等体积混合所得溶液中：c（N${{H}_{4}}^{+}$）+c（NH₃•H₂O）=2c（C₂${{O}_{4}}^{2-}$）+2c（HC₂${{O}_{4}}^{-}$）+2c（H₂C₂O₄）

2．在探究SO₂性质的实验中，下列说法正确的是（　　）

	A．	SO₂气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO₂极易溶于水
	B．	SO₂气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO₂具有漂白性
	C．	SO₂气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO₂具有还原性
	D．	SO₂气体通入Ba（NO₃）₂溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO₃沉淀生成

1．某种合成药物中间体X的结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	X分子中不存在手性碳原子
	B．	一定条件下，X可以发生加聚反应
	C．	1 mol X跟足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br₂
	D．	1 mol X跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0
	B．	电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连
	C．	锅炉内壁上沉积的CaSO₄可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
	D．	向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数K_w减小

19．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
	B．	图2表示CH₃COOH溶液中逐步加CH₃COONa固体后，溶液pH的变化
	C．	图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应
	D．	图4表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂（g）???N₂O₄（g），相同时间后测得NO₂体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜0

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（　　）

选项	甲	乙	丙	丁
A	N₂	NH₃	NO	NO₂
B	Na	Na₂O	NaOH	Na₂O₂
C	SiO₂	SiF₄	H₂SiO₃	Na₂SiO₃
D	Al	AlCl₃	Al₂O₃	NaAlO₂

17．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	Y	Z	M
W

	A．	原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
	B．	热稳定性：XM＞X₂Z，沸点：X₂Z＞YX₃
	C．	X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
	D．	ZM₂、YM₃、WM₄分子中每个原子最外层均满足8电子结构

16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向FeCl₃溶液中滴加HI溶液：Fe³⁺+2I^-═Fe²⁺+I₂
	B．	向AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═Al${{O}_{2}}^{-}$+4N${{H}_{4}}^{+}$+2H₂O
	C．	向稀NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液：N${{H}_{4}}^{+}$+OH^-═NH₃•H₂O
	D．	向苯酚钠溶液中通入少量CO_2：^-

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