题目内容

19．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化
C．图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应
D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）???N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜0

分析 A．醋酸为弱酸，稀释促进电离，加水稀释后醋酸pH较小；
B．CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，溶液氢离子浓度减小；
C．升高温度后逆反应速率比正反应速率大，说明平衡逆向移动；
D．图象最低点为平衡点，升高温度，NO2%增大，说明平衡逆向移动．

解答 解：A．醋酸为弱酸，稀释促进电离，加水稀释后醋酸pH较小，曲线Ⅱ为醋酸，且b点溶液的导电性比a点弱，故A错误；
B．CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，溶液氢离子浓度减小，pH应增大，故B错误；
C．升高温度后逆反应速率比正反应速率大，说明平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应，故C错误；
D．图象最低点为平衡点，升高温度，NO2%增大，说明平衡逆向移动，则该反应的正反应△H＜0，故D正确．
故选D．

点评 本题以图象的形式考查平衡移动、弱电解质的电离等，为高考常见题型，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与读图获取信息的能力．

练习册系列答案
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3．经测定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（　　）
A．78%B．22%C．14%D．13%
10．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
B．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
D．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得
7．由下列实验现象得出的结论正确的是（　　）
选项实验现象结论
A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．Na2SO3已部分被氧化
B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀．溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C向氯水中通入足量SO2，氯水褪色．SO2具有漂白性
D相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH：pH （Na2CO3）＞pH（Na2SO3）．非金属性强弱：C＞S
A．AB．BC．CD．D
14．下列实验方法或装置正确的是（　　）
A．用图1所示装置制取乙烯
B．用图2所示方法验证HCl气体易溶于水
C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响
D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯
4．罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：

（1）化合物C中的含氧官能团为醚键和醛基（填名称）．
（2）反应⑤中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2，则X的结构简式为．
（3）上述①～④反应中，不属于取代反应的是③（填序号）．
（4）B的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：等．
Ⅰ．能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢原子．
（5）已知：RBr$→_{△}^{NH_{3}}$RNH2．根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
11．已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
A．△H1＞0，△H2＜0B．△H3＞△H4
C．△H1=△H2+2△H3-△H5D．2△H5+△H1＜0
8．W、X、Y、Z（W、X、Y、Z分别代表元素符号）均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常状况下均为无色气体．X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列各题：
（1）写出X的基态原子的核外电子排布式1s22s22p3；
（2）比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X＞Y（填“＞”、“＜”或“=”），理由是氮原子2p能级为半满结构，该结构相对稳定，难以失去电子；
（3）W、X两元素能形成一种常见气体M，每个M分子中含有l0个电子，M分子中心原子的杂化方式为sp3；W、X两种元素还能形成一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是两微粒虽中心原子杂化方式相同，但是由于氨分子存在一对孤对电子，其占据氮原子核外空间较大，对成键电子对排斥力强，所以使得氨分子中化学键的键角比铵根离子中的小；
（4）Z2+可与M分子在水溶液中形成[Z（M）4]2+，其中M分子和Z2+通过配位键结合；
（5）单质Z的晶胞结构如图所示，则每个晶胞中含有原子Z的个数为4．
9．化学与人类生活、社会发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．为了保证食物的安全与色香味，我们应该研发高效低毒的农药，科学使用食品添加剂，并用聚乙烯塑料袋进行包装
B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和 CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，但不能提高该反应的平衡转化率
C．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D．推广乙醇汽油，CO2的捕捉与封存都符合低碳经济与低碳生活

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