题目内容
18．
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A | N2 | NH3 | NO | NO2 |
| B | Na | Na2O | NaOH | Na2O2 |
| C | SiO2 | SiF4 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
| D | Al | AlCl3 | Al2O3 | NaAlO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、氮气转化为二氧化氮，要两步进行氮气放电生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮；
B、氢氧化钠无法转化过氧化钠；
C、SiO2无法一步转化为H2SiO3；
D、甲→乙：Al$\stackrel{氯气}{→}$AlCl3；甲→丙：Al$\stackrel{氧气}{→}$Al2O3；甲→丁：Al$\stackrel{过量的氢氧化钠}{→}$NaAlO2；丙→丁：Al2O3$\stackrel{过量的氢氧化钠}{→}$NaAlO2．
解答 解：A、氮气转化为二氧化氮，要两步进行氮气放电生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮，不实现甲到丁的一步转化，故A错误；
B、氢氧化钠无法转化过氧化钠，故B错误；
C、SiO2无法一步转化为H2SiO3，首先二氧硅与强碱反应生成硅酸盐，然后再利用强制弱生成硅酸，故C错误；
D、甲→乙：Al$\stackrel{氯气}{→}$AlCl3；甲→丙：Al$\stackrel{氧气}{→}$Al2O3；甲→丁：Al$\stackrel{过量的氢氧化钠}{→}$NaAlO2；丙→丁：Al2O3$\stackrel{过量的氢氧化钠}{→}$NaAlO2，各步都可以实现一步转化，故D正确；
故选D．
点评 本题考查无机物的推断，明确各物质的性质来分析转化发生的反应是解答本题的关键，注意某些转化中的答案是不唯一的，题目难度中等．
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2．下列物质中一定互为同系物的是（ ）
①CH4 ②C3H6 ③C8H18 ④CH2=CHCH2CH3 ⑤
⑥
⑦
⑧
①CH4 ②C3H6 ③C8H18 ④CH2=CHCH2CH3 ⑤
⑥ ⑦ ⑧| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ⑤⑥ | D． | ⑦⑧ |
；
；
6．
钠-硫（$\frac{Na}{{S}_{8}}$）电池是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠-β-氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法错误的是（ ）
钠-硫（$\frac{Na}{{S}_{8}}$）电池是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠-β-氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法错误的是（ ）| A． | 放电时b为电池的负极 | |
| B． | 充电时阴极反应式为：Na++e-=Na | |
| C． | 充电时，阳极处发生还原反应 | |
| D． | 放电时Na+可以穿过固体电解质流向a电极 |
13．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 | |
| B． | 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 | |
| C． | NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 | |
| D． | Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu |
3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 常温下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（N${{H}_{4}}^{+}$）由大到小的顺序为②＞①＞③ | |
| B． | 常温下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（C${{O}_{3}}^{2-}$）+2c（OH-）=c（HC${{O}_{3}}^{-}$）+3c（H2CO3）+2c（H+） | |
| D． | 0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（N${{H}_{4}}^{+}$）+c（NH3•H2O）=2c（C2${{O}_{4}}^{2-}$）+2c（HC2${{O}_{4}}^{-}$）+2c（H2C2O4） |
10．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y） | |
| B． | 元素Z、M的简单离子的电子层结构相同 | |
| C． | W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差 | |
| D． | 元素X和Y形成的化合物只有一种 |
7．在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：
（1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如图所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化学式）；
③图中V1和V2大小的比较：V1＜ V2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） （用离子的物质的量浓度符号填空）．
（2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-（用必要的文字和方程式说明）；
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀；溶液红色变浅（至少答出两条明显现象）；
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（I）}$．
（1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如图所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化学式）；
③图中V1和V2大小的比较：V1＜ V2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） （用离子的物质的量浓度符号填空）．
（2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
| 操作步骤 | 现象 |
| 步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置． | 出现白色沉淀． |
| 步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液． | 溶液变红色． |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液． | 出现白色沉淀，溶液红色变浅． |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液． | 出现黄色沉淀． |
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀；溶液红色变浅（至少答出两条明显现象）；
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（I）}$．
路线：
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