5．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
制取并收集干燥的NH3
B．
可除去NO2中的NO
C．
分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
D．
制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
4．某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（　　）
A．还原B．水解C．氧化D．取代
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气
B．50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．1mol羟基（-OH）中含电子数为10NA
D．常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA
2．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．玻璃属于无机非金属材料B．煤的气化属于物理变化
C．雾霾与汽车尾气的排放有关D．甲醛的水溶液可以用来浸泡标本
1．下列实验操作、现象和解释都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释
A向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32-
B新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
D向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D
20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5中主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-
B．化合物AE与DE3有相同类型的化学键
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中
19．如图是一套电化学装置，a、b、c、d都是石墨电极，对其有关说法错误的是（　　）
A．装置A是原电池，装置B是电解池
B．反应一段时间后，装置B中溶液PH增大
C．a口若消耗1molCH4，d口可产生4mol气体
D．a口通入C2H6时的电极反应为　C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O
18．下列说法正确的是（　　）
A．100℃时，KW=10-12，此温度下pH=6的溶液一定显酸性
B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明该溶液中c（HSO3-）＞c（SO32-）
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
D．25℃时，10mL0.1mol/L　CH3COOH溶液与5mL　0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
17．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA
B．标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2NA
C．常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6NA
D．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
16．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．K+、Al3+、NO3-、HCO3-B．H+、Na+、Fe2+、ClO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-
 0  168185  168193  168199  168203  168209  168211  168215  168221  168223  168229  168235  168239  168241  168245  168251  168253  168259  168263  168265  168269  168271  168275  168277  168279  168280  168281  168283  168284  168285  168287  168289  168293  168295  168299  168301  168305  168311  168313  168319  168323  168325  168329  168335  168341  168343  168349  168353  168355  168361  168365  168371  168379  203614 

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