如图是一套电化学装置.a.b.c.d都是石墨电极.对其有关说法错误的是( )A．装置A是原电池.装置B是电解池B．反应一段时间后.装置B中溶液PH增大C．a口若消耗1molCH4.d口可产生4mol气体D．a口通入C2H6时的电极反应为 C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．如图是一套电化学装置，a、b、c、d都是石墨电极，对其有关说法错误的是（　　）

	A．	装置A是原电池，装置B是电解池
	B．	反应一段时间后，装置B中溶液PH增大
	C．	a口若消耗1molCH₄，d口可产生4mol气体
	D．	a口通入C₂H₆时的电极反应为　C₂H₆-14e^-+18OH^-═2CO₃^2-+12H₂O

分析由装置图可知A应为燃料电池装置，则B为电解池装置，电解硫酸溶液时，阳极发生氧化反应生成氧气，阴极发生还原反应生成氢气，实质为电解水，硫酸浓度增大，pH减小，A中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，以此解答该题．

解答解：A．由装置图可知A消耗气体，应为燃料电池装置，则B生成气体，为电解池装置，故A正确；
B．电解硫酸溶液时，阳极发生氧化反应生成氧气，阴极发生还原反应生成氢气，实质为电解水，硫酸浓度增大，pH减小，故B错误；
C．由元素化合价可知，a口若消耗1mol CH₄，应生成碳酸钾，则失去电子8mol，为原电池的负极，则d为阴极，生成氢气，应为4mol，故C正确；
D．a口通入C₂H₆时，乙烷被氧化生成碳酸钾，电极反应为C₂H₆-14e^-+18OH^-═2CO₃^2-+12H₂O，故D正确．
故选B．

点评本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池正负极和电解池阴阳极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等．

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3．下列反应生成的有机物为纯净物的是（　　）

	A．	甲烷和氯气光照		B．	氯乙烯的加聚
	C．	溴乙烷和氢氧化钠水溶液加热		D．	丙烯和氯化氢加成

10．下列说法错误的是（　　）

	A．	乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者
	B．	醋酸和硬脂酸互为同系物，C₂H₄和C₁₈H₃₈也互为同系物
	C．	有机物W（）和其水解产物都可以发生消去反应
	D．	乙烯的加成反应及与酸性KMnO₄溶液作用，都与其分子内碳碳双健有关

7．四氯化钛（TiCl₄）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程如图甲：

回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性，该过程中有如下反应发生：
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺
加入铁屑的作用是使溶液中的铁离子还原成亚铁离子，生成Ti³⁺保护亚铁离子不被氧化；在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO₂•nH₂O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在1～100nm范围内；
（2）若把③中制得的固体TiO₂•nH₂O用酸清洗除去其中的Fe（OH）₃杂质，还可制得钛白粉，已知25℃时，K_φ[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，该温度下反应Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=2.79×10³；
（3）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）
△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol^-1
写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol^-1；
（4）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点，依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气，废液，废渣等（只要求写出一项）；
（5）将8.34g绿矾FeSO₄•7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图乙所示，则下列说法正确的是D；
A．FeSO₄•7H₂O晶体中有4种不同结合力的水分子
B．在100℃时，M的化学式为FeSO₄•6H₂O
C．在200℃时，N的化学式为FeSO₄•3H₂O
D.380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：
2FeSO₄

$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
（6）TiCl₄与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li₄Ti₅O₁₂（钛酸锂），Li₄Ti₅O₁₂可与LiMn₂O₄（锰酸锂）等正极材料组成锂离子二次电池，工作时Li⁺在电池内定向移动，其电池反应为：3LiMn₂O₄+LiTi₅O₁₂

$?_{放电}^{充电}$ Li₃Ti₅O₁₂+6MnO₂，使用时先充电，写出其充电时的阳极反应
3LiMn₂O₄-3e-=3Li⁺+6MnO₂，放电时Li⁺的移动方向为Li⁺从负极Li₃Ti₅O₁₂移向下正极MnO₂．

14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	二氧化硫通入溴水使其褪色 SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₃^2-
	B．	石灰石与稀盐酸 CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	C．	小苏打溶液中滴加醋酸溶液 HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
	D．	氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al³⁺+4 NH₃•H₂O=4NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O

11．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程．下列关于碳的氧化物的说法正确的是（　　）

	A．	CO与CO₂均为酸性氧化物		B．	CO是煤气的主要成分之一
	C．	CO₂是弱电解质		D．	大量CO₂的排放可导致酸雨的形成

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH＜7的溶液中：S ${{O}_{4}}^{2-}$ 、C ${{O}_{3}}^{2-}$ 、Na⁺、K⁺
	B．	使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、CH₃COO^-
	C．	0.1 mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中：Al ${{O}_{2}}^{-}$ 、Mg²⁺、Cl^-、S ${{O}_{4}}^{2-}$
	D．	$\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$ =10¹²的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、N ${{O}_{3}}^{-}$ 、ClO^-

9．海水的综合利用，现有流程图如下：

Ⅰ．工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO₃、Mg（OH）₂．
（2）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是NH₃，过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na₂CO₃•H₂O （s）脱水反应的热化学方程式是Na₂CO₃•H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ•mol^-1．
（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是

$\frac{16（b-a）}{11a}$ ×100%．
Ⅱ．电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．请回答：
（1）气体X的化学式为Cl₂，反应Ⅱ的化学方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（2）在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有苦卤样品的体积、Mg（OH）₂沉淀的质量．
（3）电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为97.7mol（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

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