6．在一定温度下H2(g)+I2.达到化学平衡状态的标志是( )A．H2.I2.HI共存B．单位时间内生成n mol H2.同时生成n mol I2C．单位时间内生成2n mol HI.同时生成n m——青夏教育精英家教网——

6．在一定温度下H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），达到化学平衡状态的标志是（　　）

	A．	H₂、I₂、HI共存
	B．	单位时间内生成n mol H₂，同时生成n mol I₂
	C．	单位时间内生成2n mol HI，同时生成n mol I₂
	D．	H₂、I₂、HI的物质的量浓度比为1：1：2

5．下列有关化学反应的说法中，不正确的是（　　）

	A．	化学反应一定伴随能量变化
	B．	化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
	C．	放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
	D．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

4．关于主族元素的叙述，不正确的是（　　）

	A．	元素原子的最外层电子数等于主族族序数
	B．	元素的最高价等于原子最外层电子数
	C．	最低负价数的绝对值等于原子最外层变稳定结构时所需电子数
	D．	同周期元素原子具有相同的核外电子层数

3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，放电时SO₄^2-向Al电极移动
	B．	由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
	C．	由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g
	D．	由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

2．某研究性学习小组为了变废为宝，拟采用铅铬黄法对某电镀厂含铬废水进行处理，并生产出符合条件的铅铬黄（PbCrO₄）．设计实验如下：

已知：a．该厂的废水中主要含Cr³⁺，还有少量Cu²⁺和其它可溶性杂质；
b．Cr（OH）₃不溶于水，具有两性，pH=13时，发生反应：Cr（OH₃）+OH^-=[Cr（OH）₄]^-
回答下列问题：
（1）滤渣的成分是CuS（填化学式）；第②步加入Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，使Cr³⁺完全沉淀为Cr（OH）₃．
（2）第④步生成CrO₄^2-的离子方程式为2[Cr（OH）₄]^-+3H₂O₂+2OH^-=2CrO₄^2-+8H₂O．
（3）第⑤步加入NaOH的目的是为了提高铅铬黄的产率，请用化学平衡移动原理加以解释：由于溶液中存在化学平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，当加入NaOH时，有利于平衡正向移动，故提高了铅铬黄的产率．
（4）测定铅铬黄纯度：取mg铅铬黄样品溶解，加足量KI将其还原为Cr³⁺，再用 c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定（反应：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI），消耗体积VmL．该滴定实验中所需主要玻璃仪器有烧杯、滴定管、锥形瓶，测定标准液体积的仪器事先进行洗涤所用试剂依次为自来水、蒸馏水、标准液；此铅铬黄样品的质量分数w=$\frac{323cV}{3000m}$（用含c、m和V的式子表示）．

1．下列溶液肯定呈酸性的是（　　）

	A．	含有 H⁺离子的溶液		B．	酚酞显无色的溶液
	C．	c（OH^-）＜c（H⁺）的溶液		D．	pH 小于 7 的溶液

20．在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后再加入约10g NH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．试完成下列问题：

（1）写出有关反应方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑，该反应属于复分解反应．（填基本反应类型）
（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低．
（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是（列举三条）①反应物未进行快速搅拌、②玻璃片上滴加的水太多、③氢氧化钡晶体已部分失水、④环境温度太高、⑤试剂用量太少、⑥氢氧化钡晶体未研成粉末．
（4）“结冰”现象说明了该反应是吸热（填“放”或“吸”），反应物的总能量比生成物的总能量
低（填“高”或“低”）；
（5）在上述实验过程中，用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气．

19．下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（　　）
①微粒半径：S^2-＞Cl^-＞S＞Cl ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃③还原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性：Cl₂＞S＞O₂＞F₂ ⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃＞H₃PO₄ ⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．

18．对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	原子半径逐渐增大		B．	原子的得电子能力逐渐减弱
	C．	最高正化合价逐渐减小		D．	元素的金属性逐渐减弱

17．下列各组元素中，属于同一周期的是（　　）

0 168121 168129 168135 168139 168145 168147 168151 168157 168159 168165 168171 168175 168177 168181 168187 168189 168195 168199 168201 168205 168207 168211 168213 168215 168216 168217 168219 168220 168221 168223 168225 168229 168231 168235 168237 168241 168247 168249 168255 168259 168261 168265 168271 168277 168279 168285 168289 168291 168297 168301 168307 168315 203614