题目内容

6．在一定温度下H2（g）+I2（g）?2HI（g），达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．H2、I2、HI共存
B．单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol I2
C．单位时间内生成2n mol HI，同时生成n mol I2
D．H2、I2、HI的 物质的量浓度比为1：1：2

分析 反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，以此解答该题．

解答 解：A．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，故A错误；
B．生成氢气和生成碘都是逆反应速率，故B错误；
C．单位时间内生成2n mol HI，同时生成n mol I2说明正逆反应速率相等，故C正确；
D．平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，H2、I2、HI的浓度相等不能作为达到平衡的依据，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为D，注意平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，一般不能作为判断平衡的依据．

练习册系列答案
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16．下列说法错误的是（　　）
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．物质的燃烧一定是放热反应
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．化学能与光能之间可以相互转化
17．基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（　　）
A．3s＞2sB．3p＞3sC．4s＞3dD．3d＞3s
14．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O $\frac{\underline{\;\;\;\;\;激光\;\;\;\;\;}}{TiO2}$ 2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
（1）分解海水时，二氧化钛作催化剂．生成的氢气用于燃料电池时，化学能转变为电能．分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H2+2O2--4e-═2H2O     B极：O2+4e-═2O2-则A极是电池的负极；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．
（3）（a）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应Zn-2e-=Zn2+；银片上发生的电极反应2H++2e-=H2↑
（b）若以上电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积（标准状况）4.48L；②消耗的锌的质量13g．（已知NA=6.02×1023 mol-1，）
1．下列溶液肯定呈酸性的是（　　）
A．含有 H+离子的溶液B．酚酞显无色的溶液
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液D．pH 小于 7 的溶液
11．在1～18号元素中，除稀有气体元素外：（填元素符号或化学式）．
（1）原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是H．
（2）非金属性最强的元素是F，金属性最强的元素是Na．
（3）最高价氧化物水化物的酸性最强的是NaOH，碱性最强的是HClO4．属于两性氢氧化物的物质是Al（OH）．
（4）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是HF，．
（5）+2价阳离子和-2价阴离子的核外电子排布都与氖原子结构相同的元素分别是Ca和S．
18．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高价含氧酸的分子式为（　　）
A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO4
15．在10L容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（　　）
A．0.009 mol/（L•s）B．0.006mol/（L•s）C．0.045mol/（L•s）D．0.003mol/（L•s）
9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）＜c（ Cl-）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
D．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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