2．锂亚硫酰氯（Li-SOCl2）电池具有能量密度高、工作电压和放电电压平稳、工作温度范围宽及贮存寿命长等优点，在航海、医疗及井下油田设备等方面的应用广泛．
（1）Li-SOCl2电池总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，该反应的反应物和生成物中不存在的相互作用是c（填序号）．
a．离子键    b．共价键    c．氢键     d．范德华力     e．金属键
（2）亚硫酰氯（SOCl2）中硫的化合价为+4，1molSOCl2中的σ键数目是3NA．S、O、Cl三种元素电负性从大到小的顺序是O＞Cl＞S．
（3）在Li-SOCl2电池的碳正极中加入金属酞菁配合物可提高电池的容量和寿命．如图为一种铁酞菁配合物的结构，其中M为Fe2+，写出Fe2+的价电子排布式3d6．请在图中用箭头表示出配位键．
（4）人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，提出类似氢键的锂键．如LiF•HF中就存在锂键，下列LiF•HF的结构式正确的是（其中锂键用…表示）b．（填序号）
a．F-H…Li-F                   b．H-F…Li-F．
1．研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．
（1）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是：反应生成的氯离子对该反应起催化作用．
（2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．
①电源负极为A极（填A或B）：
②写出阴极室发生反应依次为：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
（3）已知：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
20．氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2．
大气臭氧层的分解反应是：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
A．反应O3+O═2O2的△H=E1-E3B．反应O3+O═2O2是吸热反应
C．△H=△H1+△H2D．氯原子没有改变O3分解反应的历程
19．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A．0.01mol•L-1H2S溶液：c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NaHSO3溶液：c（Na+）+c（H+）＜c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
C．等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Na+）=2c（Cl-）
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的Na2CO3溶液：c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（10-2-10-12） mol•L-1
18．向1000mL3mol•L-1NaOH中通入适量CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：下列说法正确的是（　　）
A．水的电离程度一直增大
B．溶液的pH逐渐下降
C．M、N两点对应的溶液中离子种类不同
D．CD段反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-
17．以明矾[KAl（SO4）2•12H2O]为原料制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺流程如下：

依据上述流程图回答下列问题：
（1）写出明矾和硫单质混合焙烧发生反应的化学方程式4KAl（SO4）2•12H2O+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+2K2SO4+9SO2↑+48H2O．
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，实验室在蒸发浓缩过程中用到的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架．
（3）电解Al2O3时加入冰晶石的作用是降低Al2O3的熔点，节约能源．
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃，101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197.0kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
则SO3（g）和H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1．
（6）焙烧948吨明矾（M=474g•mol-1），若SO2的利用率为96%，则可生产多少吨质量分数为98%的硫酸？
16．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过化学反应可以将它们转化为其他物质．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.0kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.6kJ•mol-1．
（2）在一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），其平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃200℃250℃300℃
平衡常数/（mol•L-1）2K1K280
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）c（C{H}_{4}）}$．
②k1、K2的关系是K1＜K2．（填写“＞”、“＜”或“=”）
（3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强、增大CO2的浓度．
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（4）以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应式为CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-．
15．铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
（1）铜基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1．
（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对．
[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈直线形，n=2．
（3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（en）2]2+（en是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：
①乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．
②配合物[Cu（en）2]Cl2中属于第二周期且第一电离能从大到小排列的是N＞C．
③乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
④配合物[Cu（en）2]Cl2中不存在的作用力类型有E、F（填字母）．
A．配位键  B．极性键  C．离子键  D．非极性键  E．氢键  F．金属键
（4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构单元如图所示．写出该反应的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
14．Fe、C、N、O、H可以组成多种物质．回答以下问题：
（1）基态铁原子中，未成对电子数有4个．
（2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物--羰基
铁[Fe（CO）5]，其结构如图1．已知CO分子与N2分子结构相
似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键．
①CO分子中σ键与π键数目之比为1：2；
②从电负性角度分析，Fe（CO）5中与Fe形成配位键的是碳（填“碳”或“氧”）原子．
③与羰基铁分子的极性相似的分子是B、C．
A．SO2 B．CS2 C．BF3 D．PCl3
（3）CH4、H2O分子的键角分别为a、b．则a＞b（填＞、=或＜），原因是水分子中氧原子存在孤对电子和成键电子对，甲烷分子中不存在孤对电子，孤对电子产生排斥作用强于成对电子．
（4）血红素分子结构如图2所示．
①血红素分子间存在的作用力有范德华力和氢键（填名称）；
②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是1和3．
13．已知阴离子交换膜只允许阴离子通过．某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液（溶质主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3）进行再生：先向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，再将滤液转入图所示的装置中进行电解．下列说法中不正确的是（　　）
A．电解时，电极a应与外电源的正极相连
B．电解时，电极b周围产生无色无味的气体
C．电解时，电极a发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑
D．电解时，可以用氯化钠溶液替代稀盐酸
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