2．找出符合下列关系的各对物质:①同一物质D,②同系物C,③同分异构体E,④同位素A,⑤同素异形体B．A．12C和13C B．O2和O3 C．乙烷和已烷D．与E．与——青夏教育精英家教网——

2．找出符合下列关系的各对物质：①同一物质D；②同系物C；③同分异构体E；④同位素A；⑤同素异形体B．
A．¹²C和¹³C B．O₂和O₃ C．乙烷和已烷D．

1．有下列物质：①MgF₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④HCl ⑤H₂O₂ ⑥NH₄Cl ⑦Cl₂只由极性键构成的物质是④；只由非极性键构成的物质是⑦；
只由非金属元素组成的离子化合物是⑥；由离子键和非极性键构成的物质是②，由极性键和非极性键构成的物质是⑤．（填序号）．

20．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为

；
（2）在短周期中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；
（3）在②⑦⑩元素中，原子半径最大的是Br，原子半径最小的是F；
（4）在③与⑨的单质中，化学性质较活泼的是K，写出其与水反应的化学方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．

19．短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质．根据以上叙述，下列说法中一定正确的是（　　）

	A．	上述三种元素的原子半径大小为Y＜X＜W
	B．	W、X、Y原子的核外最外层电子数的总和为10
	C．	由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
	D．	W与Y只能形成含极性共价键的化合物

18．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大．A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3．请回答下列问题：
（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：

．
（2）各元素原子的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3的化合物的名称为硝酸铵．
（3）请写出与A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）NH₄⁺、OH^-．
（4）写出由B、C元素组成的元素原子质量比为m（B）：m（C）=7：12的化合物的化学式N₂O₃．

17．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质不活泼的是Ar（化学符号）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄（化学式），碱性最强的化合物的电子式是

．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）①与⑦的化合物的电子式

，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）键形成的．
（5）写出⑥的原子结构示意图

16．写出下列物质形成过程的电子式以及所含化学键类型（离子键、极性键、非极性键）．
（1）Cl₂

含有非极性键
（2）HClH•+

含有极性键键
（3）MgCl₂

含有离子键
（4）H₂O₂

含有极性键、非极性键
（5）NaOH

含有离子键、极性键．

15．A、B、C、D、E代表5种元素．
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A的气态氢化物化学式为NH₃
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为Fe
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

14．有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下事实不能说明此观点是（　　）

	A．	ClCH₂COOH的酸性比CH₃COOH酸性强
	B．	丙酮分子（CH₃COCH₃）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应
	C．	HOOCCH₂CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应
	D．	苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则不能

13．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图1表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．

（1）上述图1中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于D
（填选项序号）
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小
（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜“的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜．
①写出“曾青得铁则化为铜“的离子方程式Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．正极反应Cu²⁺+2e-=Cu，负极反应Fe-2e^-=Fe²⁺
③设计一个实验方案，使如图3装置中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变．（可用文字叙述也可用图示意）．

0 168084 168092 168098 168102 168108 168110 168114 168120 168122 168128 168134 168138 168140 168144 168150 168152 168158 168162 168164 168168 168170 168174 168176 168178 168179 168180 168182 168183 168184 168186 168188 168192 168194 168198 168200 168204 168210 168212 168218 168222 168224 168228 168234 168240 168242 168248 168252 168254 168260 168264 168270 168278 203614