5．短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示.其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是( )A．原子半径:W＞Z＞Y＞XB．X的氢化物与氯化氢反应的产物溶于水形成——青夏教育精英家教网——

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	B．	X的氢化物与氯化氢反应的产物溶于水形成的溶液呈酸性
	C．	最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
	D．	含Y元素的盐溶液一定显酸性

4．有机物R是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下：

═CHCOOCH₂CH=CHCH₂OOCH═

PTT是一种新型工业化树脂．它们的合成路线如下：

$→_{△}^{OH-}$R′CH

+H₂O
③RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOOCl$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR′
④RCO¹⁸OR′+R″OH$\stackrel{一定条件}{→}$RCOOR″+R¹⁸OH
（1）H结构中有3个-CH₂-，它含有的官能团是羟基．
（2）G的结构简式为HOCH₂CH₂CHO．
（3）写出A→B的反应的化学方程式：

．
（4）写出C与Ag（NH₃）₂OH反应的化学方程式：

．
（5）F的分子式为C₄H₈O₂．
（6）J的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为

．
（7）写出K→PTT树脂的化学方程式：

．
（8）写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式

（邻、间、对三种中的任一种）．
i．苯环上只含有两个相同的取代基
ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应．

向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1mol/L的CH₄和 CO₂，在一定条件下发生反应CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	平衡时CO与H₂的物质的量比为1：1
	B．	p₁、p₂、p₃、p₄由小到大的顺序为p₁＜p₂＜p₃＜p₄
	C．	1100℃，p₄条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν（CO₂）=0.008 mol•L^-1•min^-1
	D．	随着温度升高，该反应的平衡常数减小

2．下列物质对应的用途不正确的是（　　）

	A	B	C	D
物质	液氨	碳酸钙	氯化钠	浓盐酸
用途	制冷剂	抗酸药	防腐剂	刻蚀玻璃

下表是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

（1）在元素 ①～⑧中，非金属性最强的元素是F（填元素符合）．
（2）在元素 ①～⑧中，原子半径最大的是钠（填元素名称）．
（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化学式表示）．
（4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程

．
（5）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是分液漏斗，A中发生的反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色．
④VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

20．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）若将（2）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
正极反应Fe³⁺+e^-=Fe²⁺（或2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺）
负极反应Cu=2Cu²⁺+2e^-（或Cu-2e^-=Cu²⁺）．
（4）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．

	陈述I	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	I对；Ⅱ对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁得到铁	I对；Ⅱ对；无
C	铁属于过渡元素	铁的某些化合物可用作催化剂	I错；Ⅱ对；无
D	在空气中铁表面形成致密氧化膜	铁不能与氧气反应	I对；Ⅱ对；有

19．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）B的原子结构示意图是

，与B的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该反应的化学方程式是NH₃+HCl═NH₄Cl；
（2）A、C元素形成化合物的电子式是

，周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是HF（填氢化物化学式）．
（3）写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

18．在Na₂SO₃中硫元素的化合价为+4价，因此Na₂SO₃在一定条件下既可表现氧化性，又可表现还原性．现有试剂：溴水，Na₂S溶液，Na₂SO₃溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
（1）要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂是Na₂SO₃溶液、溴水，其反应的离子方程式为Br₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．
（2）要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂为稀H₂SO₄和Na₂S溶液，实验中有黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S+3H₂O．
（3）要证明H₂SO₃酸性弱于H₂SO₄，应选用的试剂是稀H₂SO₄，其反应的离子方程式为SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑．

17．下列各组反应（表中物质均为反应物）起始时，产生H₂的速率最大的是（　　）

编号	金属（粉末）	物质的量（mol）	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Mg	0.1	6mol/L HNO₃	10mL	60℃
B	Mg	0.1	1.5mol/L HCl	10mL	60℃
C	Fe	0.1	3mol/L HCl	10mL	60℃
D	Mg	0.1	3mol/L HCl	10mL	60℃

16．下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（　　）

	A．	任何化学反应的限度都相同
	B．	可以通过改变温度控制化学反应的限度
	C．	可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
	D．	当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大

0 168069 168077 168083 168087 168093 168095 168099 168105 168107 168113 168119 168123 168125 168129 168135 168137 168143 168147 168149 168153 168155 168159 168161 168163 168164 168165 168167 168168 168169 168171 168173 168177 168179 168183 168185 168189 168195 168197 168203 168207 168209 168213 168219 168225 168227 168233 168237 168239 168245 168249 168255 168263 203614