题目内容

2．下列物质对应的用途不正确的是（　　）
ABCD
物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸
用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热；
B．碳酸钙能与盐酸反应，且自身对人无害；
C．食盐能够使细菌脱水死亡；
D．盐酸与二氧化硅不反应．

解答 解：A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A正确；
B．碳酸钙能与盐酸反应，且自身对人无害，可做抗酸药，故B正确；
C．食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作食品的防腐剂，故C正确；
D．玻璃的成分是二氧化硅，盐酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了常见食品添加剂的用途，可以依据物质的性质进行解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．乙烯有如下转化关系．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C．已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀．
完成下列填空：
（1）工业上用石油得到乙烯的方法是C．
A．分馏    B．干馏   C．裂解D．裂化
（2）A中官能团的名称为羟基；写出C的结构简式CH3CHO．
（3）乙烯到D的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，反应类型是加成反应．
（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$．
13．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①基态Ti2+中含有的电子数为20，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5．
②${BH}_{4}^{-}$中B原子的杂化方式是sp3．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
I1/KJ•mol-1I2/KJ•mol-1I3/KJ•mol-1I4/KJ•mol-1I5/KJ•mol-1
738145177331054013630
该氢化物的化学式为MgH2．
（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是氨气分子之间可以形成氢键．
②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物，该化合物的结构式为．
（4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②1mol　C60分子中，含有σ 键数目为90NA个（阿伏伽德罗常数用NA表示）．
（5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图2所示，该金属氢化物的化学式为H2R，已知该晶体的密度为ag•cm-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的体积为$\frac{2M+4}{a{N}_{A}}$cm3．
10．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，
是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
I．在25℃时，电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
II．A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
III.1molA$\stackrel{足量的钠}{→}$慢慢产生1.5mol气体
IV．核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子．
与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是bc（填序号）．
a．肯定有碳碳双键   b．有两个羧基   c．肯定有羟基   d．有-COOR官能团
（2）写出A、F的结构简式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B消去反应、B→E加成反应．
（4）写出下列反应的反应条件：E→F第①步反应条件是NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液），加热．
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H2O．
（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：．
17．下列各组反应（表中物质均为反应物）起始时，产生H2的速率最大的是（　　）
编号金属（粉末）物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度
AMg0.16mol/L HNO310mL60℃
BMg0.11.5mol/L HCl10mL60℃
CFe0.13mol/L HCl10mL60℃
DMg0.13mol/L HCl10mL60℃
A．AB．BC．CD．D
7．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（HR-）
B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1
14．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（　　）
A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大
B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小
C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小
D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大
11．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）
A．X的能量一定低于M的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
19．若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（　　）
A．钠和氢气B．氟和氧气C．碳和硅D．氯气和溴

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