Question

18．在Na₂SO₃中硫元素的化合价为+4价，因此Na₂SO₃在一定条件下既可表现氧化性，又可表现还原性．现有试剂：溴水，Na₂S溶液，Na₂SO₃溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
（1）要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂是Na₂SO₃溶液、溴水，其反应的离子方程式为Br₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．
（2）要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂为稀H₂SO₄和Na₂S溶液，实验中有黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S+3H₂O．
（3）要证明H₂SO₃酸性弱于H₂SO₄，应选用的试剂是稀H₂SO₄，其反应的离子方程式为SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 （1）要证明Na₂SO₃具有还原性，题中只有溴水具有强氧化性，可与亚硫酸钠发生氧化还原反应；
（2）要证明Na₂SO₃具有氧化性，题中具有强还原性的只有Na₂S溶液，可在酸性条件下与亚硫酸钠发生氧化还原反应；
（3）要证明H₂SO₃酸性弱于H₂SO₄，利用强酸制弱酸原理分析．

解答 解：（1）要证明Na₂SO₃具有还原性，题中只有溴水具有强氧化性，则选择的试剂为Na₂SO₃溶液、溴水，二者发生氧化还原反应，可观察到溴水褪色，反应的离子方程式为Br₂+SO₃^2-+H₂O=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：Na₂SO₃溶液、溴水；Br₂+SO₃^2-+H₂O=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺；
（2）要证明Na₂SO₃具有氧化性，具有强还原性的只有Na₂S溶液，可在酸性条件下与亚硫酸钠发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，
可观察到溶液变浑浊，
故答案为：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（3）要证明H₂SO₃酸性弱于H₂SO₄，利用强酸制弱酸原理：稀硫酸与Na₂SO₃溶液生成二氧化硫，其反应的方程式为：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑；
故答案为：稀H₂SO₄；SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑．

点评 本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，注意把握常见含硫化合物的性质，难度不大．