下列关于化学反应的限度的叙述中.正确的是( )A．任何化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时.反应速率也最大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（　　）

	A．	任何化学反应的限度都相同
	B．	可以通过改变温度控制化学反应的限度
	C．	可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
	D．	当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大

分析在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，由此解答．

解答解：在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度．
A、化学反应不同，限度不同，故A错误；
B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确；
C、化学反应的限度与反应时间无关，故C错误；
D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误．
故选B．

点评本题考查化学反应限度，温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变．

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6．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．请填写下列空白．
（1）e元素基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为N＞O＞S（填元素符号），其原因是同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一电离能减小，氧元素第一电离能大于硫元素．
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化学式，写出两种）．
（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲CuO，乙Cu₂O；甲高温易转化为乙的原因是Cu₂O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中，阴离子为SO₄^2-，该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，判断理由是H₂O和Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的弱．

7．化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题．
（1）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图1所示．
①维生素C分子中碳原子的杂化方式有sp³和sp²．
②1mol维生素C分子中含有2mol π键．
③维生素C分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H．
④维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有氢键、范德华力．
（2）KSCN溶液可用于Fe³⁺的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物．Fe³⁺的价电子排布为3d⁵，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是有孤电子对．
（3）Fe₃O₄具有反尖晶石结构．某化合物Mg_xAl_yO_z与反尖晶石结构相仿，其结构如2图所示，它是由下列A、B方块组成．该化合物的化学式为MgAl₂O₄．

4．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是：（　　）
①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大；
④反应物的浓度一定降低； ⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用合适的催化剂．

②③④⑤⑥

11．据报道，放射性的${\;}_{53}^{125}$I对治疗肿瘤有一定疗效．该原子的原子核内的中子数是（　　）

下表是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

（1）在元素 ①～⑧中，非金属性最强的元素是F（填元素符合）．
（2）在元素 ①～⑧中，原子半径最大的是钠（填元素名称）．
（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化学式表示）．
（4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程

．
（5）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是分液漏斗，A中发生的反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色．
④VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

8．已知：
①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②

→CH₃-CHO+H₂O
现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水反应．

请回答下列问题：
（1）X中官能的名称是酯基、溴原子；A的电子式

．
（2）I的结构简式为

；
（3）E不具有的化学性质bd（选填序号）
a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO₃反应
（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是碳酸氢钠溶液；
（5）写出下列反应的化学方程式：
①F→H：

；
②X与足量稀NaOH溶液共热：

；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，其中一种的结构简式为

任意一种．
a．苯环上核磁共振氢谱有两种　 b．不能发生水解反应
c．遇FeCl₃溶液不显色 d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应．

周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大．X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子．回答下列问题：
（1）Y、Z、T中第一电离能最大的是N（填元素符号，下同），原子半径最小的是S．
（2）T的原子结构示意图为

，W基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹．
（3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是NH₃（填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂或N₂H₄（填化学式，写一种）．
（4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是SO₃（填化学式）．
（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1：1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示．该配合物的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄，阳离子中存在的化学键类型有共价键、配位键．

13．某有机物的结构简式为

，下列关于该有机物叙述不正确的是（　　）

	A．	1 mol 该有机物与 NaOH 溶液完全反应时，消耗 NaOH 1 mol
	B．	该有机物水解所得产物能发生取代反应
	C．	该有机物可通过加聚反应生成
	D．	该有机物分子中含有双键