15．世界气候大会与2009年在丹麦首都哥本哈根召开.商讨2012年至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是( )A．可吸入颗粒B．氮气C．氧气D．二氧化碳——青夏教育精英家教网——

15．世界气候大会与2009年在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012年至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（　　）

可吸入颗粒

14．NO_x是大气污染的主要污染物之一．
（1）硝酸厂常用如下三种方法处理氮氧化物（NO与NO₂）尾气
①催化还原法：在催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂，
②Na₂CO₃溶液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂，若9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．
③烧碱吸收法：氮氧化物（NO与NO₂）用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O，现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO₂，若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x，则x=1.8．
（2）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如表：

硝酸体积（mL）	100	200	300	400
剩余固体（g）	18.0	9.6	0	0
放出气体的体积（mL）	2240	4480	6720	8960mL

①稀硝酸的浓度为4mol•L^-1
②计算原混合物中铁和铜的物质的量比为2：1；
③加入400mL稀硝酸，反应完全后，溶液中硝酸根离子的物质的量为1.2mol．

13．A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族．（请用具体的元素符号及化学用语作答）
（1）E元素的原子结构示意图为：

，
（2）A与C组成原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键为极性键、非极性键（填“极性键”、“非极性键”或“离子键”）．
（3）已知①2E•→E-E；△H=-akJ•mol^-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol^-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol^-1
写出25℃、101kPa时，A₂与E₂反应的热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c）kJ/mol．
（4）含有A、B、C、D四种元素的离子化合物X和Y：
①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②己知1mol Y能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，Y又能与氯水反应，写出Y的化学式：NH₄HSO₃．

12．现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：（请用具体的元素符号及化学用语作答）

（1）a～g元素中，单质的金属性最强的是：Na，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是：HClO₄．
（2）①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B （填序号）．
A．c和f           B．b和g           C．d和g           D．b和e
②写出由a～g 7种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式CCl₄、PCl₃．
（3）由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质．人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料．
①下列单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是C
A．Si                  B．Ge                C．S
②Ga和As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．这种新型化合物化学式为GaAs；
（4）致冷剂氟利昂（CF₂C1₂）是科学家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸点等方面的变化趋势开发出来的．
①氢化物的易燃性：第二周期CH₄＞NH₃＞H₂O；第三周期 SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl．
②化合物的毒性：PH₃＞NH₃       H₂S＞H₂0    CS₂＞CO₂    CC1₄＞CF₄
（5）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似．试回答：
①写出Be和氢氧化钠反应的离子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．
②BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可以用氢氧化钠溶液试剂鉴别．（填中文名称）

11．mg的铜投入l00ml某浓度HNO₃中，铜完全溶解，共收集到672ml NO、NO₂混合气体（标准状况）．向反应后的溶液中滴入100m1 8mol/L NaOH溶液时沉淀达到最大；将盛有反应生成气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O₂ 448ml，恰好使气体完全溶于水中．则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	m的值为2.56
	B．	反应之前硝酸溶液的浓度为8 mol/L
	C．	NO与NO₂混合气中NO与NO₂的体积之比为l：5
	D．	沉淀的最大质量为（m+0.8x17）g

10．写出下列分子中中心原子的杂化方式与分子空间构型

	中心原子杂化方式	分子空间构型
NH₃	sp³	三角锥形
BF₃	sp²	平面正三角形
H₂O	sp³	V形

9．某有机物，它的相对分子质量为60． 6.0g该有机物完全燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成．求：
（1）该有机物的分子式；
（2）写出能与钠反应的该有机物的所有同分异构体的结构简式．

如图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO₄粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu（OH）₂悬浊液．
请回答下列问题：
（1）如图所示连接好装置后，在加入试剂之前，应先检验气密性．（操作名称）
（2）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号）E、A、B、F．为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常采用的操作方法是水浴加热．
（3）图中D处使用碱石灰的作用是防止外界水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝．
（4）C处观察到的现象是无水硫酸铜变蓝，F中观察到的现象是F试管中有红色沉淀生成，说明B处发生的反应方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

7．以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）乙醇；（5）乙炔；（6）环己烷；（7）乙酸；（8）苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂）．既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）

（3）（5）（8）

（5）（7）（8）

（3）（5）（7）（8）

6．分子式为C₆H₁₄的链烃中，主链有4个碳原子的同分异构体有（　　）

0 168018 168026 168032 168036 168042 168044 168048 168054 168056 168062 168068 168072 168074 168078 168084 168086 168092 168096 168098 168102 168104 168108 168110 168112 168113 168114 168116 168117 168118 168120 168122 168126 168128 168132 168134 168138 168144 168146 168152 168156 168158 168162 168168 168174 168176 168182 168186 168188 168194 168198 168204 168212 203614