题目内容

13．A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族．（请用具体的元素符号及化学用语作答）
（1）E元素的原子结构示意图为：，
（2）A与C组成原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键为极性键、非极性键（填“极性键”、“非极性键”或“离子键”）．
（3）已知①2E•→E-E；△H=-akJ•mol-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1
写出25℃、101kPa时，A2与E2反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c）kJ/mol．
（4）含有A、B、C、D四种元素的离子化合物X和Y：
①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②己知1mol Y能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，Y又能与氯水反应，写出Y的化学式：NH4HSO3．

分析 A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B、C左右相邻，C、D位于同主族，设B的原子序数为x，则C原子序数为x+1，D原子序数为x+1+8，由A、B、C、D的原子序数之和为32，则1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B为N元素，C为O元素，D为S元素，则E为Cl．
（1）E为Cl，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7；
（2）A与C组成原子个数比为1：1的化合物为H2O2；
（3）A2与E2反应方程式为H2+Cl2=2HCl，根据盖斯定律，③×2-①-②可得目标热化学方程式；
（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物X和Y：
①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；
②1mol Y能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有1molNH4+，且Y又能与氯水反应，故Y为亚硫酸氢铵．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B、C左右相邻，C、D位于同主族，设B的原子序数为x，则C原子序数为x+1，D原子序数为x+1+8，由A、B、C、D的原子序数之和为32，则1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B为N元素，C为O元素，D为S元素，则E为Cl．
（1）E为Cl元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）A与C组成原子个数比为1：1的化合物为H2O2，氧原子与氢原子之间形成极性键，氧原子之间形成非极性键，故答案为：极性键、非极性键，
（3）A2与E2反应方程式为H2+Cl2=2HCl，根据盖斯定律，③×2-①-②可得目标热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c）kJ/mol，
故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c）kJ/mol；
（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物X和Y：
①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，反应离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
②1mol Y能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有1molNH4+，且Y又能与氯水反应，故Y为亚硫酸氢铵，化学式为NH4HSO3，故答案为：NH4HSO3．

点评 本题考查位置结构性质的应用、无机物推断等，明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．

练习册系列答案
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