题目内容

8．如图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu（OH）2悬浊液．
请回答下列问题：
（1）如图所示连接好装置后，在加入试剂之前，应先检验气密性．（操作名称）
（2）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号）E、A、B、F．为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常采用的操作方法是水浴加热．
（3）图中D处使用碱石灰的作用是防止外界水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝．
（4）C处观察到的现象是无水硫酸铜变蓝，F中观察到的现象是F试管中有红色沉淀生成，说明B处发生的反应方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

分析 （1）加入试剂前需要确保装置气密性良好；
（2）根据实验的目的和反应发生的条件来判断；加热时采用水浴加热可以让乙醇平稳气化成乙醇蒸气；
（3）碱石灰具有吸水作用，可以防止外界水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝；
（4）C处的无水硫酸铜遇到水变蓝；醛类能和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀；乙醇催化氧化可以生成乙醛．

解答 解：（1）根据图示装置可知，该装置中含有多个仪器连接，所以加入试剂前需要检查装置的气密性，
故答案为：检验气密性；
（2）E处固体加热制氧气需要加热，A处乙醇变为蒸汽需加热，B处乙醇的催化氧化要加热，F处醛和氧气的反应也要加热，所以需要加热的装置有：E、A、B、F；为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是水浴加热，
故答案为：E、A、B、F；水浴加热；
（3）碱石灰具有吸水作用，D处使用碱石灰可以防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO4作用，否则会影响产物水的检验，
故答案为：防止外界水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝；
（4）C处为无水硫酸铜，用于检验乙醇的催化氧化反应中生成的水，所以C处会变蓝；乙醛能和氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，所以F中会产生红色沉淀；乙醇发生催化氧化的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
故答案为：无水硫酸铜变蓝；F试管中有红色沉淀生成；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

点评 本题考查了乙醇的催化氧化及实验方案设计方法，题目难度中等，掌握物质性质和实验基本操作方法是解题关键，注意明确常见有机物结构与性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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18．根据要求的化学用语填写
（1）H2O2的电子式为
（2）C2H2的结构式为CH≡CH
（3）常温常压下，1g甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量为556kJ，写出甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-8896kJ/mol
（4）以Fe棒和Cu棒作为两极，氯化铁溶液作为电解质溶液，组成原电池，正极反应式为Fe3++e-═Fe2+，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+
（5）固体离子化合物的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构．它的电子式是．
19．下列说法中，正确的是（　　）
A．甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2mol
B．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
16．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，名称：4，7-二甲基-3-乙基壬烷
B．元素分析仪可以同时对碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析
C．用相同浓度的乙醇和苯酚水溶液，分别与相同质量的金属钠反应，来比较两者羟基上氢的活性
D．等质量的下列物质燃烧耗O2量：乙炔＞乙烯＞乙烷
3．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（　　）
A．NaOHB．CO2C．CD．SiO2
13．A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族．（请用具体的元素符号及化学用语作答）
（1）E元素的原子结构示意图为：，
（2）A与C组成原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键为极性键、非极性键（填“极性键”、“非极性键”或“离子键”）．
（3）已知①2E•→E-E；△H=-akJ•mol-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1
写出25℃、101kPa时，A2与E2反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c）kJ/mol．
（4）含有A、B、C、D四种元素的离子化合物X和Y：
①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②己知1mol Y能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，Y又能与氯水反应，写出Y的化学式：NH4HSO3．
20．用 ${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）中性原子的中子数：N=A-Z．
（2）阳离子AXn+共有x个电子，则中子数=A-x-m．
（3）阴离子AXn-共有x个电子，中子数=A-x+m．
17．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1：1
18．对于淀粉和纤维素这两种物质，下列说法正确的是（　　）
A．二者都能水解，且水解的最终产物相同
B．它们都可用（C6H10O5）n表示，所以二者互为同分异构体
C．它们均属于糖类，都具有甜味，且都是高分子化合物
D．淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能，但能发生酯化反应

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