5．100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 加入少量的Na2SO4溶液 | ||
| C． | 改用纯度高的锌粒 | D． | 改用小颗粒的锌粒 |
4．桶烯（Barrelene）的结构简式如图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 桶烯分子中所有原子在同一平面内 | |
| B． | 桶烯在一定条件下能发生加成反应和聚合反应 | |
| C． | 桶烯与苯乙烯（C6H5CH═CH2）互为同分异构体 | |
| D． | 桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有一种 |
3．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 用蒸馏的方法来分离甲苯、溴苯和辛烷的混合物 | |
| B． | 催化裂化不仅可以提高汽油的产量而且可以提高汽油质量 | |
| C． | 裂化汽油可使溴水褪色 | |
| D． | 裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃 |
2．下列关于炔烃的描述中，不正确的是（ ）
| A． | 分子里含有-C≡C-的不饱和链烃 | |
| B． | 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同 | |
| C． | 分子里所有的碳原子都在一条直线上 | |
| D． | 碳原子数相同的炔烃和二烯烃是同分异构体 |
1．
与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（ ）
与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
20．下列各物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
| A． | 丙烯和环己烷 | B． | 乙烯和己烯 | C． | 乙烷和苯 | D． | 正丁烷和异丁烷 |
19．2010年2月5日，四川眉山东坡区三苏乡三苏村11名村民餐后出现中毒症状，经公安部门检测，发现是毒鼠强中毒．毒鼠强，又名三步倒，化学名为四亚甲基二砜四氨．已知毒鼠强的结构简式如图，下列有关毒鼠强的说法正确的是（ ）
| A． | 毒鼠强属于无机物 | B． | 毒鼠强属于烃 | ||
| C． | 毒鼠强为高分子化合物 | D． | 毒鼠强为有机物 |
CO2↑+2SO2↑+2H2O
17．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，同时装置B亦是安全瓶，可用来监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）；
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，事实上该现象并不能说明溴的非金属性强于碘，原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-（用离子反应方程式解释）；
（5）从原子结构角度解释氯、溴、碘的非金属性强弱递变规律及原因氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱；
（6）装置F的目的是吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，同时装置B亦是安全瓶，可用来监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）；
| 编号 | a | b | c | d |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（5）从原子结构角度解释氯、溴、碘的非金属性强弱递变规律及原因氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱；
（6）装置F的目的是吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
16．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．A、C、F位于三个不同的周期，一定条件下可发生反应：A的单质+C的单质→气态化合物甲、A的单质+F的单质→气态化合物乙，且甲和乙相遇生成固体丙时有白烟产生；D元素原子最外层电子数是电子层数的3倍，B、D两元素原子的核外电子数之和等于C元素原子核内质子数的2倍；元素E是所在周期中简单离子半径最小的元素．按要求回答下列问题：
（1）请在下列表格中用实线画出短周期主族元素的边界．
（2）指出元素F在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族；
（3）化合物甲的结构式为
，物质丙的电子式为
；
（4）元素B和D组成的化合物丁是绿色植物进行光合作用的主要原料之一，用电子式表示化合物丁的形成过程：
；
（5）元素D的简单离子与元素E的简单离子的半径大小关系是O2-＞Al3+（用离子符号表示）；
（6）B、C、F的最高价氧化物对应水化物的酸性有强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3（用化学式表示）；
（7）写出元素E的最高价氧化物与元素C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
0 168007 168015 168021 168025 168031 168033 168037 168043 168045 168051 168057 168061 168063 168067 168073 168075 168081 168085 168087 168091 168093 168097 168099 168101 168102 168103 168105 168106 168107 168109 168111 168115 168117 168121 168123 168127 168133 168135 168141 168145 168147 168151 168157 168163 168165 168171 168175 168177 168183 168187 168193 168201 203614
（1）请在下列表格中用实线画出短周期主族元素的边界．
（3）化合物甲的结构式为
，物质丙的电子式为；（4）元素B和D组成的化合物丁是绿色植物进行光合作用的主要原料之一，用电子式表示化合物丁的形成过程：
；（5）元素D的简单离子与元素E的简单离子的半径大小关系是O2-＞Al3+（用离子符号表示）；
（6）B、C、F的最高价氧化物对应水化物的酸性有强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3（用化学式表示）；
（7）写出元素E的最高价氧化物与元素C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．