题目内容

3．下列说法中不正确的是（　　）
A．用蒸馏的方法来分离甲苯、溴苯和辛烷的混合物
B．催化裂化不仅可以提高汽油的产量而且可以提高汽油质量
C．裂化汽油可使溴水褪色
D．裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃

分析 A、甲苯、溴苯的沸点非常接近；
B、催化裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量；
C、裂化汽油中含烯烃；
D、石油裂解的目的是为了获得不饱和烃．

解答 解：A、甲苯、溴苯的沸点非常接近，故不能用蒸馏的方法来分离甲苯和溴苯，故A错误；
B、催化裂化能使重油中的碳链断裂，从而获得更多更好的轻质油，即裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量，故B正确；
C、裂化汽油中含烯烃，故能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C正确；
D、石油裂解的目的是为了获得短链的不饱和烃，即乙烯、丙烯和1，3-丁二烯等，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了有机物的分离提纯的方法和石油的裂化和裂解的目的，是高频考点，应注意把握．

练习册系列答案
相关题目
4．合成结构简式的高聚物，其单体是（　　）

①苯乙烯     ②丁烯     ③1，3-丁二烯     ④丙炔     ⑤苯丙烯．
A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③
5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-
E．SO32-、Ba2+，H+，NO3-   
11．下列分子中，原子的最外层电子数均满足8电子稳定结构的是（　　）
A．NH3B．SiCl4C．BF3D．PCl5
18．根据如图回答问题：

（1）怎样检查该装置的气密性反应前先在B、C、D中加水，关闭分液漏斗的活塞．再点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿．在瓶D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，形成一段水柱，证明该装置不漏气
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）如果用图中的装置检验上述反应的主要产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：C中加入的试剂是足量酸性KMnO4溶液，作用是除尽SO2气体．
（4）实验时，C中应观察到的现象是导管有气泡冒出，溶液紫色逐渐变浅或紫色不退尽．
8．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的0.9倍．
15．下列各组物质能用分液漏斗分离的是（　　）
A．苯和甲苯B．溴和溴苯C．水和己烷D．水和乙醛
12．（NH4）2Fe（SO4）2俗称莫尔盐，其常见的制备工艺流程如下：

（l）已知流程中铁粉制备反应如下：
4H2O（g）+3Fe（s）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H=a kJ/mol
Fe3O4（s）=3Fe（s）+2O2（g）△H=b kJ/mol
则光解气态水制备H2的热化学方程式为H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=$\frac{1}{4}$（a+b）kJ/mol．
（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：TiO2++2H2O?2H++H2TiO3↓；该步骤加入铁粉的作用是①防止Fe2+ 被氧化成Fe3+；
②消耗溶液中的H+促进TiO2+水解．
（3）步骤Ⅳ生成（NH4）2Fe（SO4）2，其化学反应方程式为（NH4）2SO4+FeSO4=（NH4）2Fe（SO4）2；写出（NH4）2Fe（SO4）2溶液中各离子溶度由大到小的顺序：C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（Fe2+）＞C（H+）＞C（0H-）
（4）已知在潮湿空气中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化．据此分析（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4稳定的原因是由题意可知二价铁离子在碱性条件下更易被氧化，（NH4）2Fe（SO4）2水解后的酸性强于FeSO4，则（NH4）2Fe（SO4）2的还原性小于FeSO4，所以更稳定．
（5）室温时Fe（OH）3的悬浊液中存在Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq） Ksp[Fe（OH）3]=8ⅹ10-32若此悬浊液中 c（Fe3+）=0.08mol•L-1则溶液的pH等于4．
13．下列反应中，起固氮作用的是（　　）
A．NH3经催化氧化生成NOB．NO与O2反应生成NO2
C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网