题目内容

4．桶烯（Barrelene）的结构简式如图所示，则下列有关说法不正确的是（　　）
A．桶烯分子中所有原子在同一平面内
B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和聚合反应
C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH═CH2）互为同分异构体
D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有一种

分析 该分子中含有碳碳双键，具有烯烃性质，能发生加成反应、加聚反应，具有甲烷结构的碳原子连接的原子不能在同一平面上，分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，据此分析解答．

解答 解：A．两端的碳原子具有甲烷中碳原子结构，所以该分子中所有原子不可能处于同一平面上，故A错误；
B．含有碳碳双键，所以一定条件下能发生加成反应、聚合反应，故B正确；
C．桶烯和苯乙烯的分子式都是C8H8且二者结构不同，所以互为同分异构体，故C正确；
D．桶烯中只含2类氢原子，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有2种，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃性质，难点是原子共面判断，以甲烷为例采用知识迁移方法判断，易错选项是A．

练习册系列答案
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5．下列表述正确的是（　　）
A．醛基的结构简式-COHB．乙烯的结构简式  C2H4
C．四氯化碳分子的电子式  D．丙烷分子的球棍模型
6．密闭容器中的可逆反应：2SO2+O2?2SO3，下列能判断反应达平衡的是①⑦⑧⑨⑩⑪．
①在反应的混合物中SO3的量保持不变；
②SO2和O2反应时体积比为2：1；
③SO2、SO3、O2的浓度相等；
④SO2和O2浓度之和等于SO3的浓度；
⑤SO2生成的速度等于SO3消耗的速度；
⑥O2生成的速度等于SO3生成的速度；
⑦O2生成的速度等于SO2消耗速度的$\frac{1}{2}$；
⑧用SO2表示的正反应速率等于用SO3表示的正反应速率；
⑨气体总的物质的量不变；
⑩密闭容器的压强保持不变；
⑪混合气体平均式量保持不变．
12．下列各反应属于加成反应的是（　　）
A．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2OB．+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
C．H2+Cl2═2HClD．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
19．2010年2月5日，四川眉山东坡区三苏乡三苏村11名村民餐后出现中毒症状，经公安部门检测，发现是毒鼠强中毒．毒鼠强，又名三步倒，化学名为四亚甲基二砜四氨．已知毒鼠强的结构简式如图，下列有关毒鼠强的说法正确的是（　　）
A．毒鼠强属于无机物B．毒鼠强属于烃
C．毒鼠强为高分子化合物D．毒鼠强为有机物
9．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-586.7kJ•mol-1

（1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为119.88kJ．（气体体积已折算为标准状况下）
（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4
溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应．写出该过程中产生NO的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
电解的原理如图1所示，则：
（3）电解时阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少180g．
Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数（φ）随时间（t）变化曲线如图2所示．请回答：
（4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为1024．
（5）下列说法不正确的是BD（填字母）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd
Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．
（6）①250-300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动．
16．下列实验方案合理的是（　　）
A．将甲烷和乙烯的混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，可除去乙烯
B．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止
C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
D．无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾可检验制得的气体是否为乙烯
13．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（请用元素符号或化学式回答）
族
周期		ⅠA ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA VⅡA O
2   ① ②  ③ ④ 
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑪⑫
（1）在这些元素中，与水反应最剧烈的金属元素是Na；元素的气态氢化物最稳定的物质是HF．
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；NaOH碱性最强；
（3）⑤、⑦的最高价氧化物的对应水化物发生反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
（4）②形成单质的结构式N≡N；①和③形成的酸性氧化物的电子式；
（5）在这些元素中，原子半径最大的非金属元素的原子是Si．
14．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷却剂的是（　　）
A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤

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