13.五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍.
请回答下列问题:
(1)请写出元素名称:X碳Y氮W硫
(2)元素Z位于周期表中第三周期VA族;
(3)元素Z可以形成多种单质,其中最常见两种名称分别是红磷和白磷;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为N2O5,含有共价键;W的最高价氧化物水化物的化学式为H2SO4.
X | Y | ||
Z | W | M |
(1)请写出元素名称:X碳Y氮W硫
(2)元素Z位于周期表中第三周期VA族;
(3)元素Z可以形成多种单质,其中最常见两种名称分别是红磷和白磷;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为N2O5,含有共价键;W的最高价氧化物水化物的化学式为H2SO4.
11.下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )
A. | 加热金属铝使之融化 | B. | 液氨受热蒸发 | ||
C. | 加热碘化氢气体使之分解 | D. | 加热硅晶体使之融化 |
10.下列各组物质中,化学键类型相同的是( )
A. | HCl和KCl | B. | H2S和Na2S | C. | CH4和H2O | D. | H2SO4和Na2SO4 |
9.以下说法正确的是( )
A. | C60与金刚石一样属于原子晶体 | |
B. | 干冰升华破坏了共价键 | |
C. | 共价化合物中一定不含离子键 | |
D. | 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物 |
7.电解CuSO4溶液时,要求达到三点:(1)阳极质量减少;(2)阴极质量增加;(3)电解质溶液中c(Cu2+)不变,则可选用的电极是( )
A. | 纯铜作阳极,含Zn和Ag的铜合金作阴极 | |
B. | 含Zn和Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极 | |
C. | 用纯铁作阳极,纯铜作阴极 | |
D. | 用石墨作阴极,纯铜作阳极 |
6.下列结论错误的是( )
①微粒半径:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K.
①微粒半径:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K.
A. | ① | B. | ①③ | C. | ②③④⑤⑥⑦ | D. | ①③⑤ |
5.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列叙述中正确的是( )
A. | 从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1 | |
B. | 10s后,该反应停止进行 | |
C. | 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)?2Z(g) | |
D. | 从反应开始到10 s时,平均反应速率v(X)=v(Y)=0.039 5 mol•L-1•s-1 |
4.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色.那么,由此得出下列的结论错误的是( )
0 167960 167968 167974 167978 167984 167986 167990 167996 167998 168004 168010 168014 168016 168020 168026 168028 168034 168038 168040 168044 168046 168050 168052 168054 168055 168056 168058 168059 168060 168062 168064 168068 168070 168074 168076 168080 168086 168088 168094 168098 168100 168104 168110 168116 168118 168124 168128 168130 168136 168140 168146 168154 203614
A. | 该晶体中一定含有SCN- | |
B. | Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强 | |
C. | Fe2+被Br2氧化为Fe3+ | |
D. | Fe2+ 与SCN-不能形成血红色的化合物 |