19.为研究SO2气体的性质,某小组设计完成如图实验.

(Ⅰ)将适量纯的SO2气体通入到下列溶液中产生现象如下:
溶液①品红溶液②Na2S③BaCl2④Ba(OH)2⑤Ba(NO32
现象溶液褪色黄色沉淀无明显现象白色沉淀白色沉淀
(1)实验②中通入一段时间后才渐渐产生黄色沉淀,表现SO2的氧化性和水溶液酸性;实验⑤中反应的离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-
(Ⅱ)某小组探究铜与浓硫酸反应的产物.将铜与浓硫酸在烧瓶中共热时,液面上产生大量白雾,铜表面先变黑后渐渐溶解;产生的气体依次通过品红溶液和BaCl2溶液,品红溶液褪色,却意外发现BaCl2溶液也能产生白色沉淀;反应所得灰绿色溶液下沉积少量白色固体,倾倒出液体后的白色固体小心加水,溶解后溶液呈蓝色.
【查阅资料】:①Cu2S不溶于稀硫酸,能够溶于热的稀硝酸中,且产生SO42-离子.
    ②98.3%浓硫酸的沸点:339℃;纯硫酸温度高于500℃部分分解;
(2)对产生的气体通入使BaCl2溶液产生沉淀原因做出猜想并设计实验加以验证.
(a)若考虑装置中的空气中某成分作用于SO2使之产生沉淀,为消除这一因素,装置的选择与连接顺序为CAD;(选给定3个装置,见如图)
(b)利用所设计的装置进行实验依然发现BaCl2溶液产生沉淀,则可能的原因是浓硫酸分解生成二氧化硫和氧气,则排除此因素,装置选择和连接顺序为ACD;(给定装置,如图)
(3)探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成,某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种,将不溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎.
下列实验设计能够确认上述同学猜想的是(  )
A、取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解,试管口是否有气体变浅棕色;
B、取少量样品加入稀硫酸充分振荡,观察溶液是否变蓝色;
C、取少量样品加入足量稀硝酸加热溶解,加入BaCl2检验SO42-离子是否产生.
(4)取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4•5H2O晶体,残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水,溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称重得该晶体.
18.浓硫酸在高中化学实验中有着很重要的作用
(1)铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色固体.倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解.过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成.则黑色固体中含有Cu、S元素.
(2)实验室利用浓硫酸分别与氯化钠固体和碘化钾固体加热反应制取所需物质,分析这两个反应中浓硫酸作用的异同点:相同点均为难挥发性的酸,不同点后者还有强氧化性.
(3)探究浓硫酸的吸水性.某同学把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL 98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中,根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图.由右图曲线你能得到的实验结论有哪些?(写两点)98%硫酸和63.3%硫酸都具有吸水性、98%硫酸吸水能力比63.3%硫酸强.
(4)浓硫酸与蔗糖反应的演示实验装置修改如图 2:实验时在大试管中先放入2g细小颗粒的蔗糖,滴加2-3滴碳酸钠浓溶液,再加入1.5mL 98%的浓硫酸,迅速塞紧带干燥管的单孔橡皮塞.可以看到,蔗糖迅速变黑,体积急剧膨胀,形成多孔海绵状固体物质--“黑面包”.分析实验效果更加明显的原因:碳酸钠与浓硫酸反应及浓硫酸遇水均是放热过程,使体系温度升高,同时浓硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳使脱水后生成的炭更加疏松多孔.
(5)用浓硫酸吸收SO3可得发烟硫酸(H2SO4•SO3).某化工厂用1.5m3 98.3%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)吸收SO3形成发烟硫酸,再与水混合,可得到95%的硫酸(密度为1.79g/mL)3.49m3(保留2位小数).
(6)在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是AB(填写代号);A.7.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L.
16.B、C、Si是几种常见的重要非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在.
(1)基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1.C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N>C>Si.
(2)BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R.
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及abce(填字母).
a、离子键   b、共价键   c、配位键   d、金属键   e、范德华力
②R中阴离子的空间构型为四面体.
(3)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图2)乙二胺分子中氮原子的杂化类型为sp3杂化.乙二胺和三甲胺[N(CH33]均属于铵,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键.
(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂,但不能导电.它的晶体结构如图3所示.六方相氮化硼是否含有π键?不含(填“含”或“不含”),其质地软的原因是层与层之间通过范德华力结合在一起;作用力小,导致其质地软,该物质能否导电?不能(填“能”或“不能”),原因是层状结构中没有自由移动的电子.
(5)SiC是原子晶体,其晶胞结构类似金刚石,假设正方体的边长为acm,估算SiC晶体的密度为$\frac{40×4}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(用含NA、a的代数式表示)
 0  167951  167959  167965  167969  167975  167977  167981  167987  167989  167995  168001  168005  168007  168011  168017  168019  168025  168029  168031  168035  168037  168041  168043  168045  168046  168047  168049  168050  168051  168053  168055  168059  168061  168065  168067  168071  168077  168079  168085  168089  168091  168095  168101  168107  168109  168115  168119  168121  168127  168131  168137  168145  203614 

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