题目内容
20．
以NO、O2，熔融NaNO3，组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I生成NO2，Y为一种氧化物，下列说法不正确的是（ ）| A． | 石墨Ⅱ电极为正极 | |
| B． | Y为N2O5 | |
| C． | 石墨Ⅰ电极方程式为NO+O2--2e-=NO2 | |
| D． | 不能用NaNO3水溶液代替熔融NaNO3 |
分析 A、燃料电池中通氧气的为正极，通燃料的为负极；
B、正极上氧气得到电子与NO3-结合生成N2O5；
C、负极上NO失电子生成NO2，结合电解质分析；
D、NO2能与水反应．
解答 解：A、燃料电池中通氧气的为正极，通燃料的为负极，则石墨I极为负极，石墨II极为正极，故A正确；
B、正极上氧气得到电子与NO3-结合生成N2O5，所以Y的化学式为N2O5，故B正确；
C、负极上NO失电子生成NO2，电解质为熔融NaNO3，则石墨I极的电极反应式为NO+2NO3--2e-=NO2+N2O5，故C错误；
D、NO2能与水反应，所以不能用NaNO3水溶液代替熔融NaNO3，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了燃料电池，注意正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重于有关原理的应用的考查，题目难度中等．
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16．
某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（ ）
某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（ ）| A． | 甲为原电池，乙、丙均为电解池 | |
| B． | 电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极I | |
| C． | 当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1g | |
| D． | 若丙中的电解质改为CuCl2，电极Ⅲ的电极反应发生改变 |
8．下列排序不正确的是（ ）
| A． | 还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF | |
| B． | 晶体熔点：金刚石＞SiC＞NaCl＞Na＞Mg＞Al | |
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SO3＞HClO | |
| D． | 晶格能：MgF2＞NaCl＞NaBr |
15．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
（3）实验时可观察到装置①A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．试回答：A瓶溶液的作用是验证产物气流中有SO2，B瓶中反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，正确的现象是变浑浊．
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 装置 |  |  |  |  |
（3）实验时可观察到装置①A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．试回答：A瓶溶液的作用是验证产物气流中有SO2，B瓶中反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，正确的现象是变浑浊．
5．
苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域．以下是实验室制备苯甲酸的一种方法．反应原理：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$
+2MnO2↓+KOH+H2O
+HCl→
+KCl
实验步骤：
①按图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯．
②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应．
③趁热过滤反应混合物．若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中．
④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸．
回答下列问题：
（1）三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3～2/3，则本实验应选择的三颈烧瓶规格为B（填字母序号）．A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
（2）判断甲苯己完全反应的现象是三颈烧瓶内溶液不分层、回流液不再出现油珠．
（3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是减少苯甲酸因溶解造成的损失；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用升华法．
（4）写出碱性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠反应生成黑色沉淀的离子方程式2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O
（5）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000mo1•L-1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=24.70mL．V2=24.80mL．V3=25.80mL．
①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色．
③产品的纯度为99.00%．
苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域．以下是实验室制备苯甲酸的一种方法．反应原理：+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+2MnO2↓+KOH+H2O+HCl→+KCl| 名称 | 相对分子质量 | 性状 | 熔点/℃ | 溶解度 | |
| 不溶 | 乙醇 | ||||
| 甲苯 | 92 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 不溶 | 易溶 |
| 苯甲酸 | 122 | 白色片状或针状晶体 | 122.4（100℃升华） | 25℃0.35g 80℃，2.7g | 易溶 |
①按图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯．
②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应．
③趁热过滤反应混合物．若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中．
④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸．
回答下列问题：
（1）三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3～2/3，则本实验应选择的三颈烧瓶规格为B（填字母序号）．A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
（2）判断甲苯己完全反应的现象是三颈烧瓶内溶液不分层、回流液不再出现油珠．
（3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是减少苯甲酸因溶解造成的损失；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用升华法．
（4）写出碱性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠反应生成黑色沉淀的离子方程式2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O
（5）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000mo1•L-1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=24.70mL．V2=24.80mL．V3=25.80mL．
①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色．
③产品的纯度为99.00%．
12．以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（ ）
| A． | 金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能 | |
| B． | 金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱 | |
| C． | 工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原 | |
| D． | 将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极 |
9．如图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一段时间后，铁极质量会变大 | B． | 溶液中的H+向石墨电极移动 | ||
| C． | 电子由石墨电极通过导线流向铁极 | D． | 铁电极是该电池的正极 |
；