13．将Ca（OH）2加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．下列说法中正确的是（　　）
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．恒温下向溶液中加入CaO后，溶液中的c（OH-）不变
D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca（OH）2固体的质量不变
12．下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2+和SO42-浓度的乘积是一个常数
B．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变
C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
D．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp变大
11．硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中．硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物：
（1）过度排放CO2会造成“温室效应”，而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示．

已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  AH1=+131.3kJ•mol-
C（s）十2H20（g）=C02（g）+2H2（g）  AH2=+90kJ•mol-
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（2）298K时．将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应．当反应达到平衡状态后．改变其中一个条件X．Y随X的变化符合图中曲线的是ab（填字号）：
a．当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量
b．当X表示压强时．Y表示氨气的转化率
c．当X表示反应时间时．Y表示混合气体的密度
d．当x表示氨气的物质的量时．Y表示某一生成物的物质的量
（3）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染．必须经脱除达标后才能排放：能作脱除剂的物质很多．下列说法正确的是ab（填序号）：
a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
d．用尿素[CO（NH2）2]作脱除剂．在一定条件下能有效将NOx氧化为N2．
10．亚憐酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3．
（1）PCl3水解可制取亚磷酸，化学方程式为PCl3+3H2O═H3PO3+3HCl．
（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3?H2PO3-+H+．
①某温度下，0.10mol．L-1 的 H3PO3 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5x 10-2 mol．L-1．该温度下上述电离平衡的平衡常数K=8.3×10-3（H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．离子浓度由大到小的顺序是C（Na+）＞C（HPO32-）＞C（OH-）＞C（H2PO3-）＞C（H+）；
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为H3PO3+I2+H2O═2HI+H3PO4．
（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：

①阴极的电极反应式为2H++2e-═H2↑
②产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+═H3PO3．
9．NH4Fe（SO4）2•12H2O化学名称为铁铵矾是一种重要的无机化工产品，纯品是无色的晶体，在230℃失去结晶水．放置空气中表面变成浅棕色，在33℃时变为棕色．下列相关叙述正确的是（　　）
A．由硫酸铁溶液与硫酸铵溶液按一定比例混合后蒸发结晶而得
B．此溶液中与下列粒子可以大量共存：H+、SO42-、I-、C6H5OH
C．此溶液中离子浓度大小关系为：SO42-＞Fe3+＞H+＞OH-
D．将含0.1 molNH4Fe（SO4）2溶液中滴加0.1 molBa（OH）2，反应的离子方程式为：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓
8．下列排序不正确的是（　　）
A．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．晶体熔点：金刚石＞SiC＞NaCl＞Na＞Mg＞Al
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SO3＞HClO
D．晶格能：MgF2＞NaCl＞NaBr
7．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）
（1）如何检验装置气密性关闭K1、K2，微热圆底烧瓶，3中长导管有气泡冒出，停止加热长导管中形成一段水柱
（2）实验过程中通入O2的作用使生成的氮的氧化物能被完全吸收．3中液体为NaOH溶液
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH 3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的PH分别为37.64）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是坩埚
②方案2中甲物质是ab（填字母序号）a．CuO b．CuCO3 c．NaOH   d．NH3•H2O
以加入Fe2（SO4）3为例，用离子方程式解释反应发生的原因2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
方案3：将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol？L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g则过程Cu的利用率为84.8%．
6．有三种无色透明溶液：Ca（HCO3）2溶液，Na2SiO3溶液和澄清石灰水，在上述溶液中分别通入CO2气体．试根据实验现象判断：
（1）生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸而不溶于氢氧化钠溶液，则原溶液为澄清石灰水．
（2）生成白色沉淀，此沉淀不溶于盐酸而溶于氢氧化钠溶液，则原溶液为Na2SiO3溶液．
5．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边     （　　）
A．放Na2CO3的一端托盘下沉B．放NaHCO3的端托盘下沉
C．仍保持平衡D．无法判断
4．在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是（　　）
A．$\frac{a+b}{4}$molB．$\frac{a+c}{4}$molC．$\frac{3a+c}{4}$molD．cmol或$\frac{b}{3}$mol
 0  167950  167958  167964  167968  167974  167976  167980  167986  167988  167994  168000  168004  168006  168010  168016  168018  168024  168028  168030  168034  168036  168040  168042  168044  168045  168046  168048  168049  168050  168052  168054  168058  168060  168064  168066  168070  168076  168078  168084  168088  168090  168094  168100  168106  168108  168114  168118  168120  168126  168130  168136  168144  203614 

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