题目内容
11．硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中．硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物：（1）过度排放CO2会造成“温室效应”，而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示．
已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） AH1=+131.3kJ•mol-
C（s）十2H20（g）=C02（g）+2H2（g） AH2=+90kJ•mol-
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（2）298K时．将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应．当反应达到平衡状态后．改变其中一个条件X．Y随X的变化符合图中曲线的是ab（填字号）：
a．当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量
b．当X表示压强时．Y表示氨气的转化率
c．当X表示反应时间时．Y表示混合气体的密度
d．当x表示氨气的物质的量时．Y表示某一生成物的物质的量
（3）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染．必须经脱除达标后才能排放：能作脱除剂的物质很多．下列说法正确的是ab（填序号）：
a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
d．用尿素[CO（NH2）2]作脱除剂．在一定条件下能有效将NOx氧化为N2．
分析 （1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1 ①
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1 ②
由盖斯定律②-①得CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），以此计算△H；
（2）a．随温度升高，平衡向吸热即正反应方向移动，氨气的物质的量逐渐减小；
b．随压强增大，平衡向气体体积减小即逆反应反应移动，氨气的转化率逐渐减小；
c．随反应进行，密闭体积中混合气体的密度自始至终不变；
d．随氨气的物质的量增加，某一生成物的物质的量逐渐增加；
（3）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO；
b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化；
c．用CO作脱除剂，则氮氧化物得电子发生还原反应；
d．尿素[CO（NH2）2]中N元素化合价为-3价，具有还原性，在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
解答 解：（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1 ①
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1 ②
由盖斯定律②-①得：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1；
（2）a．当X表示温度时，平衡向吸热即正反应方向移动，氨气的物质的量逐渐减小，故a正确；
b．当X表示压强时，平衡向气体体积减小即逆反应反应移动，氨气的转化率逐渐减小，故b正确；
c．当X表示反应时间时，密闭体积中混合气体的密度自始至终不变，故c错误；
d．当x表示氨气的物质的量时，某一生成物的物质的量逐渐增加，故d错误；
故答案为：ab；
（3）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO，不利于吸收含氮烟气中的NO，故a正确；
b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化，O2会降低Na2SO3的利用率，故b正确；
c．用CO作脱除剂，被氧化，则氮氧化物得电子发生还原反应，不会生成NO2，烟气中NO2的浓度不增加，故c错误；
d．尿素[CO（NH2）2]中N元素化合价为-3价，具有还原性，在一定条件下能有效将NOx还原为N2，故d错误．
故答案为：ab．
点评 本题考查了反应的焓变判断，热化学方程式的书写，化学平衡的影响因素，氧化还原法除有毒气体等，图象分析是关键，难度中等．
黄冈创优卷系列答案| A． | c（Z）=0.45 mol•L-1 | B． | c（Z）=1.20 mol•L-1 | C． | c（W）=1.00 mol•L-1 | D． | c（W）=0.80 mol•L-1 |
| A． | 植物光合作用：光能→生物质能 | B． | 太阳能热水器：太阳能→电能 | ||
| C． | 石灰石高温分解：热能→化学能 | D． | 铅蓄电池：化学能→电能 |
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：| 可能大量含有的阳离子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2- |
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
①该溶液中一定不存在的阳离子是Mg2+、Fe3+、Ag+，一定不存在的阴离子是CO32-、AlO2-；含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为H+、NH4+、Al3+为2：3：1；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） | 11.2L | 22.4L | 28.0L |
| n（Cl-） | 2.5mol | 3.5mol | 4.0mol |
| n（Br-） | 3.0mol | 2.5mol | 2.0mol |
| n（I-） | x mol | 0 | 0 |
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1：2：1．
科罗拉多大学的克利斯托（S．Cristol）等人合成了一种有机分子，这种分子让他想起罗马的两面神Janus--罗马的守门神，克利斯托的同事迈金泰（Macintyre）就建议将该分子叫做Janusene．该有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该有机物属于苯的同系物 | |
| B． | 该有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为15：11 | |
| C． | 该有机物的一氯代物只有4种 | |
| D． | 该有机物既能发生取代反应又能发生加成反应 |