Question

13．将Ca（OH）₂加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）．下列说法中正确的是（　　）

• A． 恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
• B． 给溶液加热，溶液的pH升高
• C． 恒温下向溶液中加入CaO后，溶液中的c（OH^-）不变
• D． 向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca（OH）₂固体的质量不变

Answer 1

分析 A．恒温下，加入CaO，CaO和水反应生成Ca（OH）₂，溶液为过饱和溶液，有氢氧化钙析出，氢氧化钙溶解度不变；
B．升高温度，Ca（OH）₂的溶解度降低；
C．恒温下，加入CaO，CaO和水反应生成Ca（OH）₂，溶液为过饱和溶液，有氢氧化钙析出，氢氧化钙溶解度不变；
D．加入NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制Ca（OH）₂溶解．

解答 解：A．恒温下，加入CaO，CaO和水反应生成Ca（OH）₂，溶液为过饱和溶液，有氢氧化钙析出，氢氧化钙溶解度不变，所以c（OH^-）不变，溶液的pH不变，故A错误；
B．升高温度，Ca（OH）₂的溶解度降低，则溶液中c（OH^-）减小，溶液的pH降低，故B错误；
C．根据A知，恒温下，加入CaO，CaO和水反应生成Ca（OH）₂，溶液为过饱和溶液，有氢氧化钙析出，氢氧化钙溶解度不变，所以c（OH^-）不变，溶液的pH不变，故C正确；
D．加入NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制Ca（OH）₂溶解，所以Ca（OH）₂固体的质量增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查难溶物的溶解平衡，侧重考查学生分析判断能力，明确饱和溶液特点及溶解平衡影响因素是解本题关键，易错选项是AB，注意：如果A不是恒温条件，CaO反应放出的热量导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度降低．