17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或
；由②、④两种元素形成的一种气体会产生温室效应，其电子式为：
．
（4）有两种化合物均由①、④、⑤、⑧四种元素形成，两者之间可以相互发生化学反应，其离子反应方程式为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或；由②、④两种元素形成的一种气体会产生温室效应，其电子式为：．（4）有两种化合物均由①、④、⑤、⑧四种元素形成，两者之间可以相互发生化学反应，其离子反应方程式为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
如图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息回答下列问题：
，D在元素周期表中的位置第3周期，第VIA族．
．
13．下列图象中的曲线正确的是（ ）
| A． |  图A表示在1L含0.1mol NaAlO2和0.1mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.11mol•L-1H2SO4溶液，产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积的图象 | |
| B． |  图B表示在分别含amol的Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体 与加入盐酸体积的图象 | |
| C． |  图C表示向100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至过量， 溶液的导电性与加入 Ba（OH）2溶液体积的图象 | |
| D． |  图D表示在往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体， 溶液中离子数目和通入CO2气体体积的图象（气体的溶解忽略不计） |
12．一定量的镁铝合金与375mL2mol/L的HNO3完全反应生成3.36LNO（标准状态）和镁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀下来，则所加入氢氧化钠溶液的体积是（ ）
| A． | 150mL | B． | 200mL | C． | 450mL | D． | 无法计算 |
11．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法中一定正确的是（ ）
| A． | X位于元素周期表中第2周期ⅤA族 | |
| B． | X元素有-3、+5两种化合价 | |
| C． | X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数 | |
| D． | X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4 |
10．
甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（ ）
甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（ ）| A． | 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2 | |
| B． | 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物 | |
| C． | 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 | |
| D． | 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊 |
8．下列推断符合实际的是（ ）
0 167913 167921 167927 167931 167937 167939 167943 167949 167951 167957 167963 167967 167969 167973 167979 167981 167987 167991 167993 167997 167999 168003 168005 168007 168008 168009 168011 168012 168013 168015 168017 168021 168023 168027 168029 168033 168039 168041 168047 168051 168053 168057 168063 168069 168071 168077 168081 168083 168089 168093 168099 168107 203614
| A． | 第n周期的最后一种金属元素处在第n-1族（1＜n＜7，n为正整数） | |
| B． | m=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物 | |
| C． | m-n=5（m为最外层电子数，n为电子层数）的主族元素存在最强的对应含氧酸 | |
| D． | 第n周期有n种主族金属元素（1＜n＜7，n为正整数） |