题目内容
12．一定量的镁铝合金与375mL2mol/L的HNO3完全反应生成3.36LNO（标准状态）和镁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀下来，则所加入氢氧化钠溶液的体积是（ ）| A． | 150mL | B． | 200mL | C． | 450mL | D． | 无法计算 |
分析 硝酸的物质的量为：0.375L×2mol/L=0.75mol，生成NO的物质的量为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，根据质量守恒以及反应后溶液成分为NaNO3进行计算．
解答 解：硝酸的物质的量为：0.375L×2mol/L=0.75mol，生成NO的物质的量为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
所以反应后溶液中NO3-离子的物质的量为：0.75mol-0.15mol=0.6mol，
再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁元素恰好全部转化为沉淀，
则反应后溶液的成分为NaNO3，由质量守恒可知，n（NaOH）=n（NaNO3）=n（NO3-）=0.6mol，
则所加 NaOH 溶液的体积是V=$\frac{0.6mol}{3mol/L}$=0.2L=200mL，
故选B．
点评 本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从质量守恒的角度解答该题，明确反应后溶质组成为解答关键．
练习册系列答案
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2．下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是（ ）
| A． | Be．C．B | B． | Li．O．Cl | C． | S．Si．Al | D． | C．S．Mg |
3．下列各项判断正确的是（ ）
| A． | AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子 | |
| B． | CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 | |
| C． | 反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15 mol/（L•s）；②v（B）=0.6 mol/（L•s）；③v（C）=0.4 mol/（L•s）；④v（D）=0.45 mol/（L•s）．该反应进行的快慢顺序为④＞③=②＞① | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水，则反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
③
、
．
．
．
7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（ ）
| A． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 | |
| C． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2 | |
| D． | CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2 |
17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或
；由②、④两种元素形成的一种气体会产生温室效应，其电子式为：
．
（4）有两种化合物均由①、④、⑤、⑧四种元素形成，两者之间可以相互发生化学反应，其离子反应方程式为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或；由②、④两种元素形成的一种气体会产生温室效应，其电子式为：．（4）有两种化合物均由①、④、⑤、⑧四种元素形成，两者之间可以相互发生化学反应，其离子反应方程式为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
4．某元素的一个原子形成的离子可表示为${\;}_{a}^{b}$Xn-，下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{a}^{b}$Xn-含有的中子数为a+b | |
| B． | ${\;}_{a}^{b}$Xn-含有的电子数为a-n | |
| C． | X原子的质量数为a+b+n | |
| D． | 一个X原子的质量约为$\frac{b}{6.02×1{0}^{23}}$ g |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | △H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行 | |
| B． | 反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 | |
| C． | 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据 | |
| D． | 在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率 |
2．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 离子半径：X＞Y＞Z | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：R＞W | |
| C． | WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 | |
| D． | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |